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    （13分） A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。
    回答下列问题：

    （1）B中的化学键有                    ，  E的电子式              。
    （2）写出反应⑦的离子方程式    __________________________。
    （3）上述七个反应中属于氧化还原反应的是_____________________。
    （4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是                       。
    （1）离子键、非极性键 （2分） （2分）
    （2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）
    （3）①②③⑤⑥⑦（2分）
    （4）阴极（2分），在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c（OH－）>c（H+），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色（3分）
    本题是无机框图题，根据是找准突破点。B为淡黄色粉末，则B是过氧化钠，所以A是钠，C是氧气。E在常温下为液体，且E可由C、F合成，所以E是水，F水氢气，D是氢氧化钠。J可用作杀菌消毒剂，根据反应⑤的条件可判断，I应该是氯气，因此H是氯化钠，G是氯化氢，J是次氯酸钠。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）根据下图所示，推断物质X的化学式。X的化学式                   

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（   ）
    A．+1B．+2C．+3D．-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是
    A．该元素单质可能是导体B．该元素的最高化合价呈+6价
    C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物D．该元素单质形成的晶体晶胞是简单立方

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列递变规律正确的是(       )
    A．O、S、Na、K的原子半径依次增大
    B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
    C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
    D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol。X.E.G的焰色反应均为黄色。
    回答下列问题：

    (1)写出下列物质的化学式：A.              
    (2)写出X受热的化学反应方程式：                              
    (3)写出X＋EA的离子方程式：                                  
    (4)写出C与参加反应的化学方程式______________________________________，若0.2mol参加反应,则转移的电子数为_____________个。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）题每空1分，其余每空2分，共12分）物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②～⑤都是常见的工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

    请填写下列空白：
    (1)写出下列物质的化学式：B           ；   C          ； D               ；
    K                ；G                ；J                    。
    (2)写出下列反应的离子方程式：
    ①H+E(溶液)→M                            。
    ②I溶于G                                   。
    (3)在通常状况下，若1 g Ｃ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为                             
                                                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。已知：A、B、C、D均为前三周期元素的单质，也是中学化学教材中常见的物质。其中A、B为固体，且B是良好的半导体材料，C、D为气体，电解H的饱和溶液生成x、C和D，此反应是一个重要的化工反应(物质间相互转化时参加反应或生成的H2O已略去)

    (1)B单质为　　　　　　　．列举B的氧化物的一种重要的工业用途为　　　　　　　　。
    (2)X的电子式为　　　　　，Y是(填化学式)　　　　　。
    (3)E和G在水溶液中混合反应，其离子反应方程式为　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    若在E的水溶液中通入过量的CO2，其离子反应方程式为　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    (4)25℃时用石墨电极电解含0．2 mol H的水溶液，在阳极产生0．2 mol气体时，测得此时溶液的体积为200 mL，则该溶液中C(OH－)最接近的数值为　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物，它们分别由两种元素组成．甲、乙、丙是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B为液体．这些单质和化合物之间存在如下关系：

    （1）写出下列物质的分子式：A_______ 甲_______、丙_______．
    （2）写出单质甲跟化合物C反应，生成SO2和化合物B的化学方程式_____________．
    （3）标准状况下将28L化合物A与足量的过氧化钠充分反应转移电子的数目为  
    （4）在密闭容器中，化合物B跟化合物D在高温下生成化合物A和单质丙的反应是可逆反应，其化学方程式为__________。
    （5）化合物C的稳定性比化合物B              （填强或弱）。

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