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    将1molCO与1molH2O(气)混合，在一定条件下反应：CO+H2O==CO2(气)+H2(气)，达到平衡时，CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体的平均密度是相同条件下H2密度的（ ）倍。

          A、5.75     B、11.5     C、23     D、46

    B


    解析:

    由化学方程式知，反应前后气体的物质的量不变，所以平均分子量不变，仍等于反应前后混合气体的平均分子量，故不必考虑利用转化率数据作较繁琐的计算。

    等物质的量CO和H2O(气)混合气体平均分子量为：(28+18)/2 =23，则对H2的相对密度为11.5，选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?宿迁模拟）环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体已成为大气污染的主要因素．
    （1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O2?O2+Hb?CO
    实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 
    1
    50
    ，也可造成人的智力损伤．
    已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 
    1
    50
    ，则吸入肺部CO的浓度不能超过
    1.0×10-6
    1.0×10-6
     mol?L-1．
    （2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
    已知反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
    ①实验发现该反应在100℃～400℃的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率约为原来的3倍，在400℃～450℃时，温度每升高10℃，反应速率却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，温度每升高10℃，反应速率又约为原来的3倍．若其他反应条件不变，试分析造成这种现象的可能原因是
    催化剂在400℃～450℃活性最大
    催化剂在400℃～450℃活性最大
    ；
    ②为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物质的量浓度变化如图所示，则反应进行到15min时，NO的平均反应速率为
    0.027mol?L-1?min-1
    0.027mol?L-1?min-1
    ；
    ③请在图中画出20min～30min内NO、CO发生变化的曲线，引起该变化的条件可能是
    d
    d
    ；（填字母）
    a．加入催化剂
    b．降低温度
    c．缩小容器体积
    d．增加CO2的物质的量
    ④当25min达到平衡后，若保持体系温度为t1℃，再向容器中充入NO、N2气体各1mol，平衡将
    向左
    向左
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素．
    （1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O2   O2+Hb?CO
    实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 1/50，也可造成人的智力损伤．
    已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过
    1.0×10-6
    1.0×10-6
    mol?L-1．
    （2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
    已知反应2NO（g）+2CO（g）   N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
    ①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入lL反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物质的量浓度变化如右下图所示．反应进行到15min时，NO的平均反应速率为
    0.4
    15
    mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
    0.4
    15
    mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
    ，
    ②观察在20min～30min内N2（g）发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是
    b
    b
    ；
    a．加入催化剂
    b．降低体系温度
    c．缩小容器体积为0.5L
    d．增加CO2的物质的量
    （3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    试回答下列问题
    ①上述正向反应是：
    放热
    放热
    反应（填“放热”、“吸热”）．
    ②某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，正反应速率
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
    B、C
    B、C
    （选填A、B、C、D）．
    A B C D
    n（CO2） 3 1 0 1
    n（H2） 2 1 0 1
    n（CO） 1 2 3 0.5
    n（H2O） 5 2 3 2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）已知反应：CO(g) + H2O（g） CO2 (g) + H2(g)

    （1）将1molCO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器，在某温度下达到平衡：此时有2/3的CO转化为CO2。则该反应平衡常数的表达式为___             ___,此温度下平衡常数为         。

    （2）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO2、1 mol H2，则达到平衡时与（1）相比较，

    平衡应          移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），此时平衡混合气中CO2的体积分数约是下列各值中的        （填编号）

    A. 22.2%      B.27.55%      C.33.3%      D.36.8%

    （3）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1mol H2O（g），则达到平衡时与（1）相比较，则下列说法中正确的是            （填序号）

    ①生成物的产量一定增加      ②反应物的浓度一定降低

    ③反应物的转化率一定增加     ④CO在平衡混合气中的百分含量一定降低

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素．
    （1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O2  
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     O2+Hb?CO
    实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 1/50，也可造成人的智力损伤．
    已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过______mol?L-1．
    （2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
    已知反应2NO（g）+2CO（g） 
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      N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
    ①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入lL反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物质的量浓度变化如右下图所示．反应进行到15min时，NO的平均反应速率为______，
    ②观察在20min～30min内N2（g）发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是______；
    a．加入催化剂
    b．降低体系温度
    c．缩小容器体积为0.5L
    d．增加CO2的物质的量
    （3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g） 
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    H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    试回答下列问题
    ①上述正向反应是：______反应（填“放热”、“吸热”）．
    ②某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，正反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有______（选填A、B、C、D）．
    A B C D
    n（CO2） 3 1 0 1
    n（H2） 2 1 0 1
    n（CO） 1 2 3 0.5
    n（H2O） 5 2 3 2
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