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    下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、1mol Na2O?SiO2中含有NA个Na2O
    B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移NA个电子
    C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约22.4L，质量为28g
    D、4.6g Na与适量氧气完全反应生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、Na2O?SiO2为离子化合物，不存在Na2O分子；
    B、双氧水中氧元素的化合价为-1价，生成1mol氧气转移了2mol电子；
    C、一氧化碳、乙烯的摩尔质量但是28g/mol，分子数为NA的CO、C2H4混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体标准状况下的体积约为22.4L，质量为28g；
    D、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，4.6g钠的物质的量为0.2mol，0.2mol钠完全反应生成了0.1mol氧化钠和过氧化钠的混合物，含有0.1mol阴离子．
    解答： 解：A、Na2O?SiO2属于离子化合物，离子化合物中Na2O分子分子，故A错误；
    B、H2O2中氧元素的化合价为-1价，32g氧气的物质的量为1mol，生成1mol氧气转移了2mol电子，转移2NA个电子，故B错误；
    C、分子数为NA的CO、C2H4混合气体的物质的量为1mol，标况下1mol气体的体积约22.4L；由于二者的摩尔质量但是28g/mol，所以1mol混合气体的质量为28g，故C正确；
    D、4.6g钠的物质的量为0.2mol，0.2mol钠完全反应生成0.1molNa2O、Na2O2的混合物，含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中的阴离子为过氧根离子、双氧水中氧元素化合价为-1价；注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出．

    已知：B是一种黄绿色气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物．
    请回答下列问题：
    （1）气体B具有
     
    （填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”），反应②属于四种基本反应类型反应中的
     
    ．
    （2）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物．他认为产物中可能还有
     
    （填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为
     
    （填序号）．
       a．酸性高锰酸钾溶液　　b．NaOH溶液c．KSCN溶液    d．稀硫酸
    （3）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），请写出该反应的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各图有关量的变化趋势中错误的是（　　）
    A、
    图为向盐酸中滴加NaOH发生中和反应过程中溶液温度的变化趋势
    B、
    图为向醋酸中滴加NaOH发生中和反应过程中各物质浓度的变化趋势
    C、
    图中能量≥Ec的分子称为活化分子，E为分子平均能量，则活化能为Ec-E
    D、
    图为未加入催化剂和加入催化剂的反应进程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    B、FeCl3溶液与Cu反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    C、醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D、向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为2CH3OH+3O2+4OH-
    放电
    充电
    2CO32-+6H2O，则下列说法中正确的是（　　）
    A、充电时有CH3OH生成的电极为阳极
    B、充电时每生成1mol CH3OH转移12mol电子
    C、放电时电解质溶液的pH逐渐增大
    D、放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，物质的量浓度均为0.01mol?L-1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是（　　）
    A、两溶液的pH相同
    B、分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大
    C、分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等
    D、由水电离出的氢离子浓度均为1×10-12mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型．下列关于该有机物的说法错误的是（　　）
    A、该有机物的分子式为C3H7O2N
    B、该有机物的名称为α氨基丙酸
    C、该有机物能发生加成反应
    D、该有机物能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲完成反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（　　）
    A、
    H2SO4
    B、 
    H2SO4
    C、 
    H2SO4
    D、 
    H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中常见的金属单质，J是黄绿色气态单质，M与氨水反应生成的O是白色沉淀．在B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）．

    请按要求回答：
    （1）H元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）反应③的离子方程式
     
    ；反应④的化学方程式
     
    ．
    （3）实验室用固体L配制溶液的方法是：
     
    ．
    （4）由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是
     
    ．若要提纯该胶体，采用的方法叫
     
    ．

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