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    5．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验．试完成下列问题：
    （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗），所发生反应的化学方程式是4Na+O2═2Na2O．
    （2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠和水反应为放热反应，
    ②钠的熔点低．
    将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C．
    A．有气体生成
    B．钠熔化成小球并在液面上游动
    C．烧杯底部有银白色的金属钙生成
    D．溶液变浑浊
    （3）钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为0.02mol．
    （4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触．

    分析 （1）钠暴露在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，据此写出反应的化学方程式；
    （2）钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化、钠的熔点降低；钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解；
    （3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；根据氢气和转移电子之间的关系式计算；
    （4）钠能和氧气、水反应，和煤油不反应，密度大于煤油．

    解答 解：（1）钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：4Na+O2═2Na2O，
    故答案为：钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗）；4Na+O2═2Na2O；
    （2）钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低；
    A．钠和水反应生成氢气，所以能观察到，故错误；
    B．钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，故错误；
    C．钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，故正确；
    D．因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故错误；
    故选C；
    故答案为：钠与水反应放出热量；钠的熔点低；C；
    （3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，依据方程式可知，生成1mol氢气转移2mol电子，则生成标准状况下224mL的H2，物质的量为0.01mol，转移电子数为0.02mol；
    故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，0.02mol；
    （4）根据以上知，钠能和氧气、水反应，和煤油不反应，且钠的密度大于煤油，所以钠可以保存在煤油中以隔绝空气和水，
    故答案为：隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触．

    点评 本题考查了钠的性质，明确钠的物理性质和化学性质，清楚钠和水反应现象、钠的贮存是解题关键，注意钠和饱和氢氧化钙溶液反应现象，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，为易错点．

    练习册系列答案
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