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    就有关物质的分离回答下面的问题
    （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明．
    答：
     
    ．
    （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法．
    答：
     
    ．
    考点：分液和萃取
    专题：
    分析：（1）沸点不同但又互溶的液体混合物，可用蒸馏的方法分离；
    （2）利用水和有机溶剂互不相溶，放出少量液体，加入液体根据是否分层来判断．
    解答： 解：（1）沸点不同但又互溶的液体混合物，可用蒸馏的方法分离，如苯和四氯化碳混合物，
    故答案为：蒸馏，苯和四氯化碳混合物；
    （2）利用水和有机溶剂互不相溶，设计判断方法，操作步骤为：取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，如果液体分层，则上层是水层．
    故答案为：取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，如果液体分层，则上层是水层．
    点评：本题综合考查物质的分离、提纯以及检验的实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及操作方法，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题
    C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）△H
    （1）实验方案中有下列措施①采用加热提高反应速率②使用催化剂提高反应速率③使用加压提高NO转化率④使CO2转化成干冰从体系用脱离，提高NO的转化率你认为可行的是
     
    ．
    （2）这个反应的平衡常数表达式是
     
    ．
    （3）在恒容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据
    浓度（mol/L）
    时间（min）    		NON2NO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    请求出该应在该温度下的平衡常数K=
     
    ．
    （4）若在（3）的实验中30min时开始开温，36min时达平衡，测得NO的转化率变为50%，则该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”、“=”），判断的理由是
     
    ．
    （5）若科学家在30min后改变了某一条件，反应进行到40min时达平衡浓度分别为C（NO）=0.032mol/L，C（N2）=0.034mol/L，C（CO2）=0.017mol/L，则改变的条件可能是
     
    ，判断的依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜在工农业生产中有着广泛的用途．
    （1）配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4，其原因是
     
    （只写离子方程式）．
    （2）某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究．
    ①图甲是根据反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4设计成铁铜原电池，请图甲中的横线上完成标注．

    ②图乙中，Ⅰ是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则应在a处通入
     
     （填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式为
     
    ═4OH-；
    若把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL（标准状况下）时，溶液的pH=
     
    （假设溶液体积变化忽略不计）．
    （3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2]．请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后，
     
    直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    B、碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
    C、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：（H-1  O-16  Fe-56）

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有
     
    、
     
    （填仪器名称）
    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式
     
    ．
    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
     
    ．
    （4）该实验中可以回收利用的物质是
     
    ．
    （5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
     

    （列出原始计算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是
     
    （写出一种原因即可）．
    （6）为进一步探究样品的性质，他们又利用溶液A做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是
     
    填写序号）．
    A．向氢氧化镁悬浊液中滴加A溶液出现红褐色沉淀，证明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
    B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由黄色变成浅绿色
    C．向沸水中滴加A的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验符合要求的是（　　）
    A、用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸
    B、用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7
    C、用托盘天平称出25.20g氯化钠
    D、用25mL碱式滴定管量出15.80mL氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化合物结构简式为，下列关于其说法正确的是（　　）
    A、分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5
    B、属于芳香族化合物
    C、能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应
    D、属于苯酚的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）在容积为2L的密闭容器中，充入CO和H2O（g），在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，试样结果如图1所示．

    ①下列有关说法正确的是
     

    A．该反应为吸热反应
    B．该反应在T2时的平衡常数比T1时的小
    C．选择合适催化剂以提高H2的产率D．温度为T2时，反应开始到平衡，生成H2的平均速率为ν（H2）=
    nB
    2tB
    mol?L-1?min-1
    ②在T1温度时，将2mol CO和4mol H2O（g）充入该密闭容器中，充分反应达到平衡时，CO与H2的物质的量浓度相等则此条件下该反应的平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将0.1mol?L-1的稀硫酸逐滴滴入到200mL 0.1mol?L-1的稀氨水中，下列说法正确的是（　　）
    A、当稀硫酸与稀氨水恰好完全反应时，则c（OH-）+c（S
    O
    2-
    4
    ）=C（H+）+c（N
    H
    +
    4
    ）
    B、当滴至溶液的pH=7时，则c（N
    H
    +
    4
    ）＞c（S
    O
    2-
    4
    ）
    C、当滴加的稀硫酸的体积为50ml时溶液成碱性，则c（N
    H
    +
    4
    ）＜2c（S
    O
    2-
    4
    ）
    D、当滴加的稀硫酸的体积为200mL时，则c（H+）=c（OH-）+2c（NH3?H2O）+c（N
    H
    +
    4
    ）

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