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    19．常温下，体积相同，浓度均为0.1mol/L的苯酚钠、碳酸氢钠、碳酸钠、醋酸钠四种溶液pH最大的是（　　）
    A．苯酚钠溶液B．碳酸氢钠溶液C．碳酸钠溶液D．醋酸钠溶液

    分析 弱酸的酸性越弱，对应酸根离子的水解程度越大，其盐溶液的碱性越强，pH越大，据此分析．

    解答 解：弱酸的酸性越弱，对应酸根离子的水解程度越大，其盐溶液的碱性越强，pH越大，酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子，
    则水解程度：碳酸根离子＞苯酚离子＞碳酸氢根离子＞醋酸根离子，所以碳酸钠溶液的碱性最强，PH最大；
    故选C．

    点评 本题考查学生弱电解质的电离以及盐的水解知识，注意弱离子水解程度规律：越弱越水解，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有机物分子中原子之间（或原子与原子团之间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．乙醇不能与NaOH溶液反应，苯酚则能跟NaOH溶液反应
    B．乙醛一定条件下能与氢气发生加成反应，乙酸一般不能与氢气发生加成反应
    C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯则能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用锌片与1mol•L-1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（　　）
    A．对该反应体系加热B．加入少量NaCl溶液
    C．不用锌片，改用锌粉D．加入少量1 mol•L-1硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．核外电子层结构相同的一组微粒是（　　）
    A．Mg2+、Al3+、Cl-、NeB．Na+、F-、S2-、Ar
    C．K+、Ca2+、S2-、ArD．Mg2+、Na+、Cl-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．元素的种类决定于质子数，核素的种类决定于质子数和中子数，元素的化学性质主要决定于最外层电子数，主族元素的最高正化合价决定于最外层电子数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．合成结构简式的高聚物，其单体是（　　）

    ①苯乙烯     ②丁烯     ③1，3-丁二烯     ④丙炔     ⑤苯丙烯．
    A．①②B．④⑤C．③⑤D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是短周期元素的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（　　）
    A．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为c＞b＞a
    B．d的氢化物比b的氢化物稳定
    C．非金属性：c＞b＞a
    D．原子半径：c＞b＞a＞d

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．的名称为2-乙基丙烷
    B．CH2═CHCH3不能发生取代反应
    C．新戊烷与Br2发生一取代生成两种有机物
    D．2-甲基-1，3-丁二烯与等物质的量的Br2发生加成反应的产物有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．根据如图回答问题：

    （1）怎样检查该装置的气密性反应前先在B、C、D中加水，关闭分液漏斗的活塞．再点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿．在瓶D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，形成一段水柱，证明该装置不漏气
    （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
    （3）如果用图中的装置检验上述反应的主要产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：C中加入的试剂是足量酸性KMnO4溶液，作用是除尽SO2气体．
    （4）实验时，C中应观察到的现象是导管有气泡冒出，溶液紫色逐渐变浅或紫色不退尽．

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