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(16分)
运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。
Ⅰ.(1)一定温度和压强下,反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气,平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移动;若使用活性更强的催化剂,该反应的ΔH         (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(2)在一定温度和压强下,已知:
O2 (g) = O2+ (g) + e-H1=" 1175.7" kJ/mol
PtF6 (g) + e- = PtF6- (g);H2=" ―771.1" kJ/mol
O2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g);H3=" 482.2" kJ/mol
则反应O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6(s);H="_____________" kJ/mol。
Ⅱ.现有常温下的六种溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②0.01 mol/L HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比较,pH较大的是            
(2)六种溶液中,水的电离程度相同的是______________。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②________ ③(选填“>”、“<”或“=”)。
(4)稀释相同倍数后,溶液的pH:①     ②,③     ④(选填“>”、“<”或“=”)。

(16分)Ⅰ.(1)向左(2分)  不改变 (2分) (2)-77.6  (2分)
Ⅱ.(1)⑤(2分) (2)②③④(2分) (3)>(2分) (4)>(2分) >(2分)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(16分)

运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。

Ⅰ.(1)一定温度和压强下,反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气,平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移动;若使用活性更强的催化剂,该反应的ΔH         (填“增大”、“减小”或“不改变”)。

(2)在一定温度和压强下,已知:

O2 (g) = O2+(g) + e-H1= 1175.7 kJ/mol

PtF6 (g) + e-= PtF6- (g);H2= ―771.1 kJ/mol

O2PtF6 (s)= O2+ (g) + PtF6- (g);H3=482.2 kJ/mol

则反应O2 (g) + PtF6 (g) =O2PtF6 (s);H=_____________ kJ/mol。

Ⅱ.现有常温下的六种溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②0.01 mol/L HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

(1)⑤、⑥溶液比较,pH较大的是            

(2)六种溶液中,水的电离程度相同的是______________。

(3)若②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②________ ③(选填“>”、“<”或“=”)。

(4)稀释相同倍数后,溶液的pH:①      ②,③      ④(选填“>”、“<”或“=”)。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

(1)已知反应:Br2+2Fe2=2Br+2Fe3 ,向10mL 0.1 mol·L1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2,反应后,溶液中除含有Cl-外,还一定有          (填序号)。

①含Fe2+,不含Fe3+② 含Fe3+,不含Br-③ 含Fe3+,还含有Br-

(2)773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2a mol H2,平衡时能生成0.1a mol CH3OH,反应就具工业应用价值。

①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值,CO的平衡转化率最小为          

②在容器容积不变的前提下,欲提高H2的转化率,可采取的措施(答两项即可)                                                      

③下列与催化剂有关的说法中,正确的是        (填字母序号)。

a. 使用催化剂,使反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>-91kJ·mol1

b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率

c. 使用催化剂,不能改变反应的平衡常数K

(3)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案,装置如右图所示。

① Ni作           (填“阴”或“阳”)极;

②Ni电极的电极反应式为:                                

(4)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式:NO-3+4H+3e→NO+2H2O

①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的           (填化学式)能使上述还原过程发生。

②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测定                     推(计)算反应速率。

 

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科目:高中化学 来源:2010年福建省厦门外国语学校高三模拟考试(理综)化学部分 题型:填空题

(16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
(1)已知反应:Br2+2Fe2=2Br+2Fe3,向10 mL 0.1 mol·L1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2,反应后,溶液中除含有Cl-外,还一定有          (填序号)。
①含Fe2+,不含Fe3+②含Fe3+,不含Br-③含Fe3+,还含有Br-
(2)773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2,平衡时能生成0.1a mol CH3OH,反应就具工业应用价值。

①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值,CO的平衡转化率最小为          
②在容器容积不变的前提下,欲提高H2的转化率,可采取的措施(答两项即可)                                                      
③下列与催化剂有关的说法中,正确的是       (填字母序号)。
a. 使用催化剂,使反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>-91 kJ·mol1
b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率
c. 使用催化剂,不能改变反应的平衡常数K
(3)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案,装置如右图所示。

① Ni作           (填“阴”或“阳”) 极;
②Ni电极的电极反应式为:                                
(4)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式:NO-3+4H+3e→NO+2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的           (填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测定                     推(计)算反应速率。

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年重庆市七区2010-2011学年高三第一次调研测试(理综)化学试卷 题型:填空题

(16分)

运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。

Ⅰ.(1)一定温度和压强下,反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气,平衡            (填“向左”、“向右”或“不”)移动;若使用活性更强的催化剂,该反应的ΔH          (填“增大”、“减小”或“不改变”)。

(2)在一定温度和压强下,已知:

O2 (g) = O2+ (g) + e-H1= 1175.7 kJ/mol

PtF6 (g) + e- = PtF6- (g);H2= ―771.1 kJ/mol

O2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g);H3= 482.2 kJ/mol

则反应O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6 (s);H=_____________ kJ/mol。

Ⅱ.现有常温下的六种溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②0.01 mol/L HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

(1)⑤、⑥溶液比较,pH较大的是            

(2)六种溶液中,水的电离程度相同的是______________。

(3)若②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②________ ③(选填“>”、“<”或“=”)。

(4)稀释相同倍数后,溶液的pH:①      ②,③      ④(选填“>”、“<”或“=”)。

 

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