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    2．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．Cu（OH）2与盐酸，Cu（OH）2与醋酸
    B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
    C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液，NaHCO3溶液与盐酸
    D．石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸

    分析 A．盐酸为强酸，醋酸为弱酸；
    B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应实质是钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应实质钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀，氢离子与氢氧根离子反应生成水；
    C．反应实质都是碳酸氢根离子与氢离子反应；
    D．石灰石为碳酸钙，生石灰为氧化钙．

    解答 解：A．盐酸为强酸，书写时应拆成离子形式，醋酸为弱酸，书写时应保留化学式，所以二者不能用同一个离子方程式表示，故A错误；
    B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应实质是钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应实质钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀，氢离子与氢氧根离子反应生成水，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，故B错误；
    C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液，NaHCO3溶液与盐酸，反应实质都是碳酸氢根离子与氢离子反应，能够用离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑表示，故C正确；
    D．石灰石为碳酸钙，生石灰为氧化钙，反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，注意化学式的拆分，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5待测试样的c（H+）=1×10-4mol•L-1．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
    a．Ca（OH）2  b．Na2CO3
    c．CaCl2  d．NaHSO3
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．现有①铁片 ②饱和食盐水 ③液态氯化氢 ④乙醇 ⑤干冰 ⑥熔融KNO3 ⑦BaSO4固体⑧石墨 ⑨苛性钠，其中属于电解质的是③⑥⑦⑨（填序号，下同），属于非电解质的是④⑤，能导电的是①②⑥⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=-221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（　　）
    A．262.6kJ/molB．-131.3kJ/molC．-352.3kJ/molD．+131.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处．因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是（　　）
    A．Ca2+、K+、Cl-、SO32-B．NH4+、Fe2+、I-、SO42-
    C．Na+、K+、ClO-、S2-D．Na+、S2O32-、AlO2-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按图1实验流程提取单质碘：

    （提示：Cl2和I-可发生置换反应）
    （1）灼烧海带时需要用到的玻璃仪器是F（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．坩埚  B．烧杯  C．坩埚钳  D．三脚架  E．泥三角  F．酒精灯
    （2）过程②中充入足量Cl2的目的是将I-完全氧化为I2，
    反应的离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-．
    （3）操作③中所用的有机试剂可以是CCl4（或苯）（只填一种）．
    （4）操作过程③可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    a．上述操作步骤排序：CBDAHGEF
    b．G步操作的目的是保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；
    c．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
    （5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可取样加入淀粉溶液，观察颜色变化．
    （6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图2所示实验装置，指出其错误有三处．
    （7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是受热均匀，易控制温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．氯水与足量的 FeBr2溶液反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
    B．NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C．NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D．NaHCO3溶液与CaCl2；溶液反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

    ①聚合物F的结构简式：．
    ②C与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀的化学方程式是：+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
    ③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是（　　）
    ①0.3molNH3    
    ②标准状况下的22.4L氯气    
    ③9mLH2O（4℃）    
    ④0.2mol磷酸．
    A．①④③②B．④③②①C．②④③①D．①④②③

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