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6.向两份30ml同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体,因CO2通入量的不同,溶液的组成也不同,得到溶液M、N.若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol•L-1盐酸,产生的气体体积v(CO2)与加入盐酸的体积v(HCl)的关系分别为如图所示两种情况A和B.
请回答下列问题:
(1)NaOH溶液的物质的量浓度为0.25mol•L-1
(2)M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为3:5.

分析 (1)加入30ml盐酸时二氧化碳的体积达最大,此时溶液为氯化钠溶液,根据氯离子、钠离子守恒,计算出氢氧化钠的物质的量,再根据物质的量浓度的定义计算;
(2)碳酸钠溶液中加入逐滴滴入盐酸,依次发生反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,结合图象分析各段发生反应,据此判断溶质的成分及物质的量.

解答 解:(1)加入30ml盐酸时二氧化碳的体积达最大,此时溶液为氯化钠溶液.根据氯离子、钠离子守恒,
所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.030L×0.25mol/L=0.0075mol,则氢氧化钠溶液物质的量浓度C=$\frac{0.0075mol}{0.030L}$=0.25mol/L;
故答案为:0.25mol/L;
(2)碳酸钠溶液中加入逐滴滴入盐酸,依次发生反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,
依据情况A可知,24-30段为碳酸氢钠与盐酸反应,则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为30-24=6ml,说明溶质为碳酸钠与氢氧化钠混合物,依据方程式:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,碳酸钠的物质的量为:0.006L×0.25mol•L-1=0.0015mol;
依据情况B知,10-30段为碳酸氢钠与盐酸反应,若溶质为碳酸钠则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为30-10=20mL,而B中0-10mL<20mL,说明B中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠,前10mL盐酸为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠,依据Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,碳酸钠的物质的量为:0.010L×0.25mol•L-1=0.0025mol;
所以M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为:0.0015mol;0.0025mol=3:5;
故答案为:3:5.

点评 本题考查了物质的量浓度有关计算,明确图象含义及各段发生反应实质是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.回答下列问题:
(1)纯碱溶液中滴入酚酞溶液,观察到的现象是溶液变红;原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-.(用离子方程式说明)
(2)把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是Al2O3,为什么?(用化学方程式和必要的文字说明)因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐,加热促进AlCl3水解,以致完全得到Al(OH)3,HCl则挥发掉:AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al(OH)3↓+3HCl↑,高温下,可使Al(OH)3分解,2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O,固体产物为Al2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.可以使用图如装置和指定试剂进行制备、干燥、收集的是(  )
A.用锌和稀硫酸制备H2B.用铜和稀硝酸制备NO
C.用30%H2O2水溶液和MnO2制备O2D.用MnO2和浓盐酸制备Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,标准状况下均产生5.6L气体,则两份铝片的质量之比为(  )
A.一定为1:1B.可能为2:3C.一定为3:2D.可能为1:6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列关于电化学的说法不正确的是(  )
A.两个隔离的不同半电池通过盐桥连接可以组成原电池
B.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
C.在铁上镀银,用银作阳极
D.牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.水合碱式碳酸镁[4MgCO3•Mg(OH)2•4H2O〕,又称轻质碳酸镁.常利用菱镁矿(质量含量为碳酸镁90%,碳酸钙10%〕碳化法制取:

(1)根据下列表格数据,选择消化反应的最佳温度70℃;理由是温度进一步升高同等幅度,转化率几乎不变,但能耗增加.
消化温度/℃30405060708090
转化率/%50.358.285.185.290.791.291.5
(2)碳化反应可生成Mg(HCO32,生成Mg(HCO32的化学方程式为Mg(OH)2+2CO2═Mg(HCO32
(3)流程图中煅烧反应和热解反应可以为碳化反应提供二氧化碳源.
(4)有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁:
①卤水中含有Fe2+和Mn2+,当其浓度小于1×10-5时,可以认为完全除去.常温时当调节溶液pH为9.5时,此时Mn2+小于10-5mol/L,不会沉淀出来.
物质Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2
Ksp10-1110-3910-1710-14
②如果把Fe2+转化为Fe3+,从环境角度选择最合适的氧化剂为C.
A.Ca(C1O)2   B.Cl2   C.H2O2   D.HNO3
③下列方案中,较好的为方案2,理由是加入碳酸钠的产品中易混入更多杂质,不易提纯.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.现欲配制Cl橛度为0.50mol/L的MgCl2溶液100mL,回答下列问题:
(1)需称量MgCl2固体4.8g
(2)所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒100mL容量瓶、胶头滴管;具体说明玻璃棒在本实验中的用途搅拌、引流
(3)以下操作使所配溶液浓度降低的是ab
a.将烧杯中已溶解的溶液转移后,即加水至刻度线
b.称量的MgCl2固体中含NaCl杂质
c.正确定容摇匀后却发现液面下降.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列选项中,化学实验现象的描述、结论或解释均正确的是选(  )
选项实验 现象 结论或解释
纯净的H2在Cl2中燃烧 安静地燃烧,并发出苍白色火焰 说明燃烧不一定需要氧气参加 
 分别将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近 产生白烟NH3能和酸反应生成了相应的铵盐 
 C把SO2通入高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色  说明SO2只具有漂白性 
 D高温下,SiO2与纯碱混合加热,产生气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 说明硅酸的酸性比碳酸强
A.AB.BC.CD.D

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下列装置能达到相应实验目的的是

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