练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列事实中不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．铁质菜刀生锈B．燃放烟花爆竹C．食物腐败变质D．煅烧石灰石

    分析 A、金属生锈发生了电化学腐蚀；
    B、燃放烟花是剧烈的化学反应过程；
    C、食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程；
    D、煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳．

    解答 解：A、铁质菜刀生锈发生了电化学腐蚀，属于化学变化过程，涉及氧化还原反应，故A错误；
    B、燃放烟花是剧烈的氧化还原反应过程，故B错误；
    C、食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程，属于氧化还原反应，故C错误；
    D、煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+CaO，不属于氧化还原反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生氧化还原反应的综合知识，熟悉物质的性质以及发生的反应过程是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．MnO2是一种重要的无机功能材料．某研究性学习小组设计了将粗MnO2 （含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯净MnO2的实验，其流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）第①步加硫酸时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为（填化学式）MnSO4．
    （2）第①步反应中的硫酸能否用盐酸代替？否（填“能”或“否”），理由是盐酸能被二氧化锰氧化成氯气．
    （3）第②步发生反应的离子方程式为5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
    （4）取17.4g MnO2与200g 36.5%的浓盐酸（足量）反应，将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为3.2mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题，当闭合该装置的电键时，观察到电流的指针发生了偏转．
    请回答下列问题：
    （1）甲池为原电池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），丙池为电解池（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”）．
    （2）乙池中A（石墨）电极的名称为阳极（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+H2O
    （3）写出甲池中通入CH3OH电极的电极反应为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
    （4）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为280mL（标准状况），丙池中极析出1.6g铜．
    （5）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”），丙中溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列做法不利于“开源节流”的是（　　）
    A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
    B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
    C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
    D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．利用化学反应原理解决下列问题．
    （1）在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（蓝）+4Cl-═[CuCl4]2-（绿）+4H2O，请写出一个能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是加入硝酸银溶液．
    （2）将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．这现象说明了铁粉和硫粉发生的反应是放热反应．
    （3）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
    △H=+124kJ•mol-1
    工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．
    在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图：
    ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，说明水蒸气的加入相当于减压（填“加压”或“减压”）的效果．
    ②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能使催化剂失去活性，且消耗能量较大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．a g KNO3溶于b g水，形成V mL饱和溶液．下列关系式错误的是（　　）
    A．KNO3物质的量浓度：c（KNO3）=$\frac{a}{101V}$mol•L-1
    B．20℃时KNO3的溶解度S=$\frac{100a}{b}$ g
    C．KNO3质量分数：w（KNO3）=$\frac{100a}{a+b}$%
    D．该溶液的密度ρ=$\frac{1000（a+b）}{V}$g•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．碱性锌锰干电池比普通锌锰干电池性能好，比能量和可储存时间均有提高
    B．汽车加大油门、把食物放在冰箱里，食品包装袋内放置小包除氧剂，都是为了改变反应物转化率而采取的措施
    C．1kg人体脂肪可存储约32 200kJ能量．一般人每行走1km 大约要消耗170kJ 能量，如果每天步行5km，一年（按365天计）中消耗的脂肪大约是9.6kg
    D．炒菜用铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），可能发生电化学腐蚀生成红褐色锈斑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．把Na2CO3和NaHCO3固体的混合物取出一定量经充分加热后，剩余固体的质量比原混合物质量减轻15.5克，另取相同质量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加足量盐酸，结果逸出22.4L CO2（标况），试求原混合物中NaHCO3的质量分数是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．

    （1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显红色，则溶液中不含Fe3+．
    （2）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
    （3）操作Ⅳ的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
    （4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
    a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol?L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①已知KMnO4酸性溶液与Fe2+反应时被还原为Mn2+，请写出该反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O；
    ②计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为0.975（用小数表示，保留三位小数）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案