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    （8分）

    (1)硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其

    成的氧化产物与还原产物分子个数之比为_______________。

    (2) 某钠盐A的溶液,实验时有以下一现象:(1)加入Ba(NO3)2溶液时出现白色沉淀,(2)加入Na2CO3,有气泡产生,由此可判断出该钠盐A为___________(化学式),写出有关离子方程式_____________________________，____________________________________。

     

    （1）1:3(2分) （2）NaHSO4  （2分） Ba2++SO42-=BaSO4↓(2分) CO32-+2H+=H2O+CO2↑（2分）

    解析:

     

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    (1)硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其化学方程式如下：3(NH4)2SO44NH3↑＋3SO2↑＋N2↑＋6H2O，反应成的氧化产物与还原产物分子个数之比为________．

    (2)某钠盐A的溶液，实验时有以下一现象：(1)加入Ba(NO3)2溶液时出现白色沉淀，(2)加入Na2CO3，有气泡产生，由此可判断出该钠盐A为________(化学式)，写出有关离子方程式________，________．

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    （8分）
    (1)硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其

    成的氧化产物与还原产物分子个数之比为_______________。
    (2)某钠盐A的溶液,实验时有以下一现象:(1)加入Ba(NO3)2溶液时出现白色沉淀,(2)加入Na2CO3,有气泡产生,由此可判断出该钠盐A为___________(化学式),写出有关离子方程式_____________________________，____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省高二下学期期末联考化学试卷（理） 题型：填空题

    （8分）

    (1)硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，其

    成的氧化产物与还原产物分子个数之比为_______________。

    (2) 某钠盐A的溶液,实验时有以下一现象:(1)加入Ba(NO3)2溶液时出现白色沉淀,(2)加入Na2CO3,有气泡产生,由此可判断出该钠盐A为___________(化学式),写出有关离子方程式_____________________________，____________________________________。

     

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