Question

8．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO₂的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：

（1）仪器A的名称是分液漏斗，烧瓶中反应的化学方程式是4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B中盛放液体是饱和NaCl溶液，气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl．
装置C中盛放的液体是浓硫酸，气体通过装置C的目的是吸收水蒸气，干燥氯气．
（3）D中反应的化学方程式是2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃
（4）烧杯E中盛放的液体是NaOH溶液，反应的离子方程式是2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H₂O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置．

Answer 1

分析 装置中烧瓶内为二氧化锰，仪器A为分液漏斗，是吧浓盐酸滴入二氧化锰在加热的条件下加热反应生成氯气，生成的氯气中含杂质氯化氢和水蒸气，通过装置B中的饱和食盐水除去氯化氢，通过装置C中的浓硫酸除去水蒸气，干燥的氯气进入装置D和铁加热反应生成氯化铁，剩余氯气通入氢氧化钠溶液吸收，
（1）分析装置中A的形状和作用可知为分液漏斗，是用来向烧瓶中加入浓盐酸和二氧化锰混加热反应生成氯化锰、氯气和水；
（2）发生装置生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸溶液吸收水蒸气；
（3）装置D中是干燥的氯气和铁反应生成氯化铁；
（4）装置E是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（5）生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H₂O（g）剧烈反应，需要防止水蒸气进入装置D；

解答 解：（1）装置中A为分液漏斗，用来向烧瓶中加入浓盐酸和二氧化锰混加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：分液漏斗，4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性减弱，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸溶液吸收水蒸气，装置B中盛放液体是饱和食盐水，气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl，装置C中盛放的液体是浓硫酸，气体通过装置C的目的是吸收水蒸气，干燥氯气，
故答案为：饱和食盐水，吸收氯气中混有的杂质HCl，浓硫酸，吸收水蒸气，干燥氯气；
（3）干燥的氯气通过装置D是氯气和铁加热条件下反应生成氯化铁的反应，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，
故答案为：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃ ；
（4）氯气有毒，不能排放到空气中，装置E是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：NaOH溶液，2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H₂O（g）剧烈反应，需要防止水蒸气进入装置D，为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置，防止装置E中水蒸气进入，
故答案为：干燥．

点评 本题考查氯气实验室制备、除杂、氯化铁的制备和物质性质的应用，为高频考点，把握发生的反应、实验装置的作用、实验原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．