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    17．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铯与水反应：Cs+H2O═Cs++OH-+H2↑
    B．实验室检验氯气：Cl2+2I-═I2+2Cl-
    C．实验室制氨气：NH4++OH-═H2O+NH3↑
    D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O

    分析 A．电子不守恒；
    B．氯气与KI发生氧化还原反应生成碘，遇淀粉变蓝；
    C．利用铵盐与碱加热制备氨气；
    D．不符合离子的配比．

    解答 解：A．铯与水反应的离子反应为2Cs+2H2O═2Cs++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．实验室检验氯气的离子反应为Cl2+2I-═I2+2Cl-，故B正确；
    C．实验室利用铵盐与碱加热制备氨气，为固体之间的反应，不是离子反应，故C错误；
    D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合的离子反应为Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，用元素符号或者化学式回答下列问题．
    （1）属于金属元素的有5种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物Na2O、Na2O2；其最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaoH；
    （2）最高正化合价最高的元素是Cl，其最高正化合价为+7；
    （3）单质既能与HCI反应，又能与NaOH反应的是Al，其最高价氧化物对应水化物具有两性（填“酸性”、“碱性”或“两性”）；
    （4）非金属性最强的元素是F，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；
    （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性NH3大于SiH4；
    （6）原子半径最小的元素是H，原子半径最大的元素是Na；
    （7）氢化物最稳定的是HF，氢化物水溶液显碱性的是NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．请回答：
    （1）硅元素属于非金属（填金属或非金属）元素，在地壳中硅元素的含量仅次于氧（或O）元素
    （2）硅可作未来新能源，硅电池板能把太阳能能直接转化成电能．光纤的主要成分是：SiO2（填化学式）．
    （3）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2R↑，则R的化学式为CO，反应后硅元素的化合价降低（填写“升高”或“降低”）．
    （4）生产高纯硅可用三氯硅烷（SiHCl3）．三氯硅烷在空气中极易燃烧，燃烧时可观察到有红色火焰和白色烟，生成物为二氧化硅、氯化氢和氯气，此反应的化学方程式为SiHCl3+O2=SiO2+HCl+Cl2↑．
    （5）有一种叫做钾长石（K2Al2Si6O16），其化学式为写成氧化物的形式为K2Al2Si6O16．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图A、B、C、D、E、F为几种常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

    （1）A图中液面所示溶液的体积为28.0mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为21.00mL；
    （2）仪器E的名称是酸式滴定管；
    （3）Na2S2O3（硫代硫酸钠），俗称大苏打．把Na2S2O3•5H2O固体溶于水，得到无色溶液，该溶液显碱性，用离子反应方程式解释溶液显碱性的原因：S2O32?+5H2O?HS2O3?+0H?．化工生产中常常依据反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，用I2的标准溶液测定大苏打产品的纯度．步骤如下：
    ①称取5.5g Na2S2O3•5H2O产品，用仪器B（从上述A、B、C、D、E、F中选填）配制成100.00mL溶液；
    ②用仪器F（从上述A、B、C、D、E、F中选填）量取10.00mL溶液于锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂；
    ③用浓度为0.0500mol/L的I2标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的现象是锥形瓶中的溶液由无色变成蓝色且30秒内不恢复原色；
    ④重复滴定3次，数据记录于下表．计算所配制的Na2S2O3溶液的物质的量浓度为（保留4位小数）0.2000mol/L，Na2S2O3•5H2O在产品中的质量百分数是（保留1位小数）90.2%；
    编号1234
    Na2S2O3溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00
    消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9820.0120.02
    ⑤滴定时若用Na2S2O3溶液润洗锥形瓶，则测得大苏打产品的纯度偏高（填偏高、偏低、不变．下同）；若盛放I2标准液的滴定管下端有气泡，且在滴定过程中排出，则测得大苏打产品的纯度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如图，下列叙述错误的是（　　）
    A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
    B．反应（1）和（2）均为取代反应
    C．苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应，均有酸性
    D．与苯氧乙酸互为同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，并能发生水解反应但不发生银镜反应的芬香族化合物共有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下面是科学家发现或合成的部分形状奇特的有机物分子．

    根据上述分子的结构，回答下列问题：
    （1）上述表示有机物结构的图形称为键线式，F分子中官能团的名称是羰基．
    （2）上述有机物中，属于烃的是ABCE（填字母，下同）；能使溴水因发生化学反应而褪色的是BE．
    （3）A的分子式为C10H10，C的核磁共振氢谱中共有4个峰．
    （4）1 mol D完全燃烧消耗的氧气在标准状况下的体积为336L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．勒夏特列原理不能用于判断反应是否达平衡状态
    B．浓度、压强、催化剂、温度等均能改变活化分子的百分数
    C．能自发进行的反应其速率都很大
    D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．实验室制备用盐酸制H2，可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢
    B．168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质
    C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶
    D．Cl2具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质既能跟浓H2SO4反应，又能与烧碱反应的是（　　）
    ①MgCl2   ②NaHCO3   ③（NH4）2S ④Al（OH）3．
    A．只有④B．除①外C．除①③D．全部都可以

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