Question

HA为一元弱酸，在0.1mol?L^-1 NaA溶液中，下列说法正确的是（　　）

• A、室温下，该溶液的pH=7
• B、适当加热该溶液，溶液的PH值升高
• C、c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：盐类水解的应用,离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．HA为弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
B．升高温度促进NaA水解；
C．溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答： 解：A．HA是弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解而使其溶液呈碱性，常温下pH＞7，故A错误；
B．盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，所以溶液的pH升高，故B正确；
C．HA是弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解而使其溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒得c（Na⁺）＞c（A^-），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了盐类水解，盐类水解常常与离子浓度大小比较、弱电解质的电离联系考查，同时考查学生分析问题、解决问题能力，明确弱电解质电离、盐类水解特点结合电荷守恒解答即可，难度中等．