[题目]如图.a.b是石墨电极.通电一段时间后.b极附近溶液显红色.下列说法不正确的是( )A.X极是电源正极.Y极是电源负极B.Cu电极上增重6.4g时.b极产生4.48L气体C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐减小D.a极的电极反应式为2C1--2e-=Cl2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法不正确的是（）

A.X极是电源正极，Y极是电源负极

B.Cu电极上增重6.4g时，b极产生4.48L（标准状况）气体

C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐减小

D.a极的电极反应式为2C1--2e-=Cl2↑

【答案】B

【解析】

A、a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，Y为电源负极，X为电源正极，选项A正确；

B、6.4 g铜的物质的量是0.1mol，电路中通过电子物质的量为0.2mol，则b极上生成氢气物质的量为0.1mol，标准状况体积为2.24L，选项B不正确；

C、电解过程中CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH逐渐减小，选项C正确；

D、a电极是氯离子失电子发生的氧化反应，电极反应为2C1--2e-=Cl2↑，选项D正确。

答案选B。

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A.NH4HCO3溶液中存在下列关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

B.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)

C.向该溶液中加入少量氢氧化钠固体时，c(HCO3－)、c(NH4+)均减小

D.通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)

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已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀时	7.6	2.7	4.2	9.6
沉淀完全时	9.6	3.7	5.4	11.1

回答下列问题：

(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任写两种)。

(2)气体X的电子式为________，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为________。

(3)加入H2O2的目的是______________________；若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：________________________________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过____________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。

(5)准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断振荡下，用0.5000 mol/L的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+＋Y4- ==MgY2-，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00 mL。