Question

铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hNO₂↑+kH₂O．下列有关推断中，不正确的是（　　）

A．2d+3f=3g+h

B．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mole^-

C．HNO₃的氧化性大于Fe³⁺

D．当a不变时，d随着b的增大而减小

Answer 1

分析：A、利用铁与氮元素的化合价变化，利用电子守恒来分析；
B、利用极限法来分析铁在该反应中的转移电子数；
C、利用氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来分析；
D、利用原子守恒来分析a、b、d的关系．

解答：解：A、Fe元素的化合价由0升高到+2和+3，N元素的化合价由+5降低到+2和+4，则由电子守恒可得2d+3f=3g+h，故A正确；
B、5.6gFe的物质的量为0.1mol，若产物中只有亚铁离子，则转移的电子数为0.2mol，若产物中只有三价铁离子，则转移的电子数为0.3mol，由离子反应可知产物中有Fe²⁺、Fe³⁺都有，则转移0.2mol～0.3mole^-，故B正确；
C、该反应中硝酸是氧化剂，Fe³⁺是氧化产物，则氧化性HNO₃＞Fe³⁺，故C正确；
D、由铁原子守恒可知，a=f+d，电荷守恒为c-b=2d+3f，a=

c-b-2d

3

+d=

c-b+d

3

，则a不变时d随着b的增大而增大，故D错误；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应中电子守恒及氧化性的比较，明确化合价的变化是解答的关键，并学会利用极限法、原子守恒法来解答问题．