【题目】MnO2又名黑锰矿，主要用于生产优质软磁铁氧体。MnO2的合成方法按制备工艺中所用原料的不同，分为固相合成和液相合成。已知：MnO2不溶于水，其中锰的价态有+2价，也可能有+3价和+4价。请回答下列问题：
(1)若Mn3O4中锰的价态看作由+2和+4价组成，写出它由氧化物形成的表达式：_____
(2)MnOOH中锰的价态为________价，写出②的化学方程式：____；碱性锌锰干电池的电池反应为：Zn+2MnO2 + 2H2O=Zn(OH)2 + 2MnOOH，写出该电池正极的电极反应式______
(3)将(NH4)2SO4溶于水使锰的悬浊液显酸性，随即缓慢地产生气泡，试用相应的离子方程式解释原因____________。过滤出的Mn(OH)2需要洗涤，简要说明洗涤沉淀的操作过程：________。
(4)若③中收集到672mL(标准状况下)的H2，则理论上可以得到_________g Mn3O4。
【答案】2MnO·MnO2或MnO2·2MnO +3 12Mn2O3+CH4
8Mn3O4+CO2+2H2O MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- Mn+2NH4++2H2O=Mn2++H2↑+2NH3·H2O 向过滤器中加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流出后，重复上述操作2-3次 2.29
【解析】
由制备流程可知，MnOOH焙烧生成Mn2O3，②中发生12Mn2O3+CH48Mn3O4+CO2+2H2O，Mn3O4中锰的价态看作由+2和+4价组成，可写成2MnOMnO2，金属锰的悬浊液与硫酸铵发生反应为Mn+2NH4++2H2O=Mn2++H2↑+2NH3H2O，过滤出的Mn(OH)2需要洗涤，在空气中加热生成Mn3O4，以此来解答。
(1)若Mn3O4中锰的价态看作由+2和+4价组成，它由氧化物形成的表达式2MnOMnO2或MnO22MnO；
(2)MnOOH中O为-2价，H为+1价，由化合物中正负化合价的代数和为0可知，则锰的价态为+3；②的化学方程式为12Mn2O3+CH48Mn3O4+CO2+2H2O；碱性锌锰干电池的电池反应为：Zn+2MnO2 + 2H2O=Zn(OH)2 + 2MnOOH，负极为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2，正极反应式可由总反应减去负极反应，该电池正极的电极反应式MnO2+e-+H2O =MnOOH + OH-；
(3)将(NH4)2SO4溶于水使锰的悬浊液显酸性，随即缓慢地产生气泡，用相应的离子方程式解释原因为Mn+2NH4++2H2O=Mn2++H2↑+2NH3H2O；过滤出的Mn(OH)2需要洗涤，简要说明洗涤沉淀的操作过程为向过滤器中加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流出后，重复上述操作2-3次；
(4)由Mn+2NH4++2H2O=Mn2++H2↑+2NH3H2O、6Mn(OH)2+O2
2Mn3O4+6H2O可知，存在关系3H2～Mn3O4，则③中收集到672mL(标准状况下)的H2，则理论上可以得到Mn3O4的质量为
×
×229g/mol=2.29g。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮及其化合物在人们的日常生活、生产和环保事业中属于“明星物质”。回答下列问题:
（1）氨气是农业肥料和化工生产的重要原料，其电子式为____。
（2）叠氮化钠(NaN3)在药物制备、合成影像、化学分析、汽车制造等行业有着广泛的用途，但该物质极易爆炸，且有副毒。可用NaClO溶液对含有叠氮化钠的溶液进行处理，生成一种无污染的气体单质，反应的化学方程式为______________。
（3）“固氮”是农业科学家研究的永恒主题。在某特殊催化剂和光照条件下，N2与水反应可生成NH3。
已知:
（i）4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H1=-1266 kJ/mol；
（ii）H2O(g)=H2O(l) △H2= -44.0kJ/mol。
则2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H3=______kJ/mol。
（4）目前“人工固氮”最成功的应用就是工业合成氨:
N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。将1.00molN2和3.00molH2充入到容积为3L的恒容密闭容器中，发生上述反应。
①图甲是测得X、Y 的浓度随时间变化的曲线.其中Y 为_____(写化学式)，反应达到平衡时的平均反应速率v(N2) =_________。
②在不同温度和压强下，平衡体系中NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强p1_____p2(填“>”“<”“=”或“不确定”，下同)，B、D 两点的平衡常数KB____KD，B 点N2 的转化率=_________(保留3位有效数字)。
（5）“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO2 +8NH3=7N2+12H2O)可以处理氮的氧化物和NH3 尾气,装置原理图如图丙:
负极反应式为__________，当有标准状况下4.48 L NO2被处理时，转移电子的物质的量为_____mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：W>Z
B.常温下，X的单质与Y的单质均能溶于浓硫酸
C.X的最高价氧化物的水化物是强碱
D.最简单气态氢化物热稳定性：Z<W
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知常温下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
B.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小
C.在pH=3的溶液中存在
=10-3
D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR-
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法不正确的是
A.制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
B.c的作用是除去影响后续实验的杂质
C.e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化
D.f处观察到的现象是安静燃烧，火焰呈淡蓝色
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】聚酯纤维(PET) 结构简式为
,其性能优良、应用广泛，产量占合成纤维总量的70%以上，合成原料主要来源于石油和煤的产品。
（1）请你用乙烯和对二甲苯为有机原料，设计该聚酯纤维合成线路: ___________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选)。
（2）写出上述流程中发生缩聚反应的化学方程式: ___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是（ ）
A.原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2
B.结构示意图：M
，N
C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子
D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求回答下列问题：
(1)
中含有的官能团为__________。
(2)
的系统命名为___________
(3)
的名称为___________或___________
(4)有机物(CH3) 3CCH2CH(C2H5)CH3命名为2,2—二甲基—4—乙基戊烷，错误的原因是___________，其正确的系统名称应为___________。
(5)在下列有机物①CH3CH2CH3②CH3CH=CH2③CH3C≡CH④
⑤(CH3)2CHCH3⑥
⑦
⑧
⑨
，⑩CH3CH2Cl 中属于饱和烃的是___________，属于苯的同系物的是___________。互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.反应CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
B.对于2HI(g) H2(g) +I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
C.氨水中加入NaOH固体有利于氨气的溢出
D.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com