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    11．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，则此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．Cl-、Mg2+、H+、K+B．Na+、Ba2+、OH-、SO42-
    C．Ag+、K+、Cl-、SO42一D．MnO4-、NO3-、SO42-、Na+

    分析 与NH4HCO3作用能产生气体，为酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：与NH4HCO3作用能产生气体，为酸或强碱溶液，
    A．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；
    B．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，一定不能共存，故B不选；
    C．Ag+分别与Cl-、SO42-结合生成沉淀，一定不能共存，故C不选；
    D．MnO4-为紫色，与无色不符，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究．
    （1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、a mol/L 稀硝酸、b mol/L 稀硝酸及图中仪器．
    ①写出本实验的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，并标出电子转方向和数目：．
    ②设计实验方案：在相同稀硝酸浓度、不同温度（或相同温度、不同稀硝酸浓度下，测定相同时间内产生气体体积（或产生相同体积的气体所需的时间）．
    ③在如图中将 A、B、C、D、几处用橡胶管以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的体积（三个容器中的液体和水都已出）． 
    ④测定前，为避免 NO 被氧化为 NO2，要用 CO2排出锥形瓶和橡胶管中的空气：在锥形瓶中加入铜片后松开 K2弹簧夹，从 K2处的橡胶管向装置中通入 CO2，此时 K1处应进行的操作是松开K1弹簧夹，接导管通入澄清石灰水至出现白色浑浊为止，则空气已排尽．
    （2）注入稀硝酸后，在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25℃、50℃；时间 t1、t2、t3；收集气体体积 V1、V2．请完成表：
    实验编号稀硝酸的浓度
    /（mol/L）    		稀硝酸的体积
    /mL    		温度
    /℃    		时间
    /min    		收集气体的体积/mL
    ①aV25t1V1
    ②V
    ③V

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据转化关系判断下列说法正确的是（　　）
    A．反应①中（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素
    B．反应②属于氧化反应
    C．将在空气中灼烧后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸
    D．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于下列各图的叙述中正确的是（　　）
    A．甲表示A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B 的饱和溶液分别升温至t2℃时（水不减少），溶质的质量分数B＞A
    B．乙表示常温下，稀释HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则NaA 溶液的pH 小于同浓度的NaB 溶液的pH
    C．丙表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    D．丁表示恒温恒容条件下，2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．鉴别CO2和SO2的下列方法中正确的是（　　）
    A．将气体通入澄清石灰水B．将气体通入到氢氧化钠溶液中
    C．将气体通入到石蕊溶液中D．将气体通入到酸性高锰酸钾溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是（　　）
    A．KClO3与盐酸B．Cl2与NaOH溶液C．Na2O2和CO2D．Na2S2O3与稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料．已知
    CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；△H=-443.64kJ•mol-1
    2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.00kJ•mol-1
    H2O（1）=H2O （g）；△H=+44.00kJ•mol-1
    ①试写出能表示CH3OH（1）燃烧热的热化学方程式：CH3OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-814.64kJ•mol-1．
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    据此回答下列问题：
    氧气在正极上反应；通入甲醇的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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    20．我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现．某种兴奋剂的结构简式如图：
    关于它的说法不正确的是（　　）
    A．它的化学式为C20H24O3
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    C．从结构上看，它属于醇类
    D．从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．蛋壳的主要成分是CaCO3．某化学兴趣小组拟测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，其实验步骤如下：
    ①蛋壳洗净，加水煮沸约10分钟，去除蛋白薄膜、小火烤干、研成粉末；
    ②准确称取0.1000g蛋壳粉末，加入适量盐酸溶液，加热使粉末完全溶解；
    ③加入稍过量（NH4）2C2O4溶液和适量氨水，充分反应，产生白色沉淀，静置30分钟，发生的反应是：
    Ca2++C2O42-=CaC2O4↓
    ④过滤，分别用稀溶液、蒸馏水洗涤干净后，将沉淀加入稀硫酸中，加热至70～80℃充分溶解：CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4
    ⑤用0.0100mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾标准溶液35.20mL．
    （1）第④步过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）室温下Ksp（CaC2O4）=2.0×10-9，若要使步骤③中Ca2+完全沉淀为CaC2O4[使溶液中c（Ca2+）≤1.0×10-5mol/L]，则溶液中c（C2O42-应不低于2.0×10-4mol/L．
    （3）步骤⑤中有二氧化碳生成，发生反应的离子方程式是2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；滴定至终点的现象是最后一滴高锰酸钾滴入锥形瓶，溶液出现紫红色，30s内不褪色．
    （4）计算蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．

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