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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有

    A．标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L

    B．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2 NA

    C．常温常压下，17g NH3含氢原子数目为3NA

    D．标准状况下，2.24 LCl2做成的氯水中含有0.1NA个Cl2分子

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省无锡市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是

    A．整个反应过程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)

    B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

    C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

    D．当溶液呈中性时：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是

    A、CCl4

    B、乙醇

    C、苯（一种不溶于水的有机溶剂）

    D、汽油

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期10月第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体，反应中SO2氧化过程为：SO2+2H2O–2e－＝SO42-+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2+2e－＝2Cl－。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为

    A．ClO 2 B．NaClO 4 C．HClO D．NaClO

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省红色七校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2．下列说法正确的是

    A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

    B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

    C．将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

    D．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    100ml0.30mol/LNa2SO4溶液和50ml0.20mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，在相同温度下溶液中SO42-的物质的量浓度为

    A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省临沂市高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是

    A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

    B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒

    C．在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H偏大

    D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省淮安市高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质的应用错误的是

    A．纯净的二氧化硅具有良好光学性能，可用于制作光导纤维

    B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

    C．BaCO3难溶于水，可用作胃透视检查时的钡餐

    D．NaHCO3受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省衡阳市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－574 kJ·mol－1

    ②CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－1160 kJ·mol－1

    ③H2O（g）＝H2O（l） ΔH＝－44．0 kJ·mol－1

    写出CH4 （g）与NO2 （g）反应生成N2 （g） ,CO2（g）和H2O（l）的热化学方程 式_____________________

    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）＋2NO（g） N2（g）＋CO2（g）某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T。C）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

    ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是______________

    A．容器内CO2的浓度保持不变

    B．v正（N2）=2 v正（NO）

    C．容器内压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    ②在T。C时．该反应的平衡常数为______________（保留两位小数）；

    ③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是______________

    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：

    ①甲烷燃料电池的负极反应式是：__________________________。

    ②当A中消耗0．05mol氧气时，B中________________极（填“a”或“b”）增重________________g。

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