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    15．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏，分离两种溶解度受温度的影响差异很大的物质时常用的方法是结晶．分液是把两种互不相溶   的液体（且密度不同）分开的操作，使用的仪器是分液漏斗．

    分析 常见的混合物分离方法有蒸馏、过滤、萃取、结晶等，结合物质的性质选择分离方法．

    解答 解：分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏，如乙醇和水；
    溶解度受温度的影响差异很大的物质，用结晶的方法来分离；
    分液能将两种互不相溶的液态混合物分离，使用的仪器为分液漏斗．
    故答案为：蒸馏；结晶；互不相溶；分液漏斗．

    点评 本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注意常见的混合物分离方法及原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2015年8月12日晚11时30分左右，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．危险化学品危害人类健康，应禁止生产
    B．金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上标志
    C．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火
    D．硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．请回答下列问题：
    （1）已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），则该反应的平衡常数表达式为$\frac{{C（{H_2}）C（CO）}}{{C（{H_2}O）}}$．
    （2）已知在一定温度下，
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
    则△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H1+△H2=△H3．
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    （3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如表所示．
    则该反应的正反应方向是放热反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为75%．
    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是D：

    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态A到状态B，可以用加热的方法
    E．A、C两点的化学平衡常数：A=C
    （5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列关于苯乙烯（结构简式为 ）可以发生的反应是（　　）
    A．氧化反应B．加成反应
    C．能与酸性重铬酸钾反应D．加聚反应
    E．能使溴水褪色   

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向碱溶液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是（　　）
    ①Ag+、Fe3+、Na+
    ②Ag+、Al3+、K+
    ③Ag+、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$
    ④SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{2-}$、K+
    ⑤Ag+、NH${\;}_{4}^{+}$、H+
    ⑥AlO2-、K+、Al3+．
    A．①②⑤B．②③④C．②③④⑥D．①②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：
    （NH4）2SO4+FeSO4+6H2O═（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓．其流程可表示为如图1：

    （1）洗涤中Na2CO3的主要作用是利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污
    （2）结晶过程中需要加热蒸发溶剂，加热到B（填字母）时，停止加热，冷却结晶．
    A．沸腾  B．液体表面出现晶膜
    C．析出少量晶体  D．快蒸干，还有少量液体
    （3）过滤是用如图2装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，过滤速度较快的原因是（该装置）减小了锥形瓶内的压强
    （4）用无水乙醇洗涤的目的是①减少晶体溶解损失②容易干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．
    （1）G的化学式I2；F的电子式；
    （2）反应①的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+O2↑；
    （4）D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈紫色；可用硝酸银、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4试剂检验D溶液中大量存在的阴离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列电离方程式中，书写正确的是（　　）
    A．Cu（OH）2=Cu2++2 OH-B．NH3•H2O?NH4++OH-
    C．HF=H++F-D．H3PO43?3H++PO43-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下面是用碳酸钠固体配制500mL0.5mol/L氢氧化钠溶液的操作，请按要求填空：
    （1）实际操作中需要用天平秤10.0g氢氧化钠；
    （2）把称量好的药品放在小烧杯中，用适量蒸馏水进行溶解，并不断搅拌，目的是加速溶解；
    （3）冷却后，将上述溶液用玻璃棒引流，转移到容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转移到容量瓶中，并摇匀．若不洗涤，所配的溶液的浓度将偏低 （填偏高、偏低、无影响）；
    （4）加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切．若加水超过刻度线，应该重新配制．若定容时俯视刻度线则偏高（填偏高、偏低、无影响）．

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