Question

【题目】（1）NaClO溶液在碱性条件下将CN－氧化成无毒的碳酸根离子和N2，该反应离子方程式________________________________。

（2）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断溶于水后，形成的合理结构是________。(填图中的字母)

（3）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示，Co的配位数是6。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，CoCl3·5NH3中Co化合价为__________，请写出表示此配合物结构的化学式：______________。

（4）H2O、H2S、H2Se熔沸点由低到高的顺序：_________________。

（5）HF比HCl热稳定性____（填“强”或“弱”），原因是：________。

Answer 1

【答案】 5ClO-+2CN-+2OH-=N2+2CO32-+5Cl-+H2O b +3 [Co(NH3)5Cl]Cl2 H2S、H2Se、H2O 强 都是分子晶体，结构相似，H-F键长短，键能大，所以HF的热稳定性强

【解析】(1)根据元素守恒和电荷守恒写离子反应方程式；
(2)氨水的电离生成NH4+、OH-，说明NH3H2O中O-H键发生断裂，来确定氨水的结构和成键情况；
(3)化合物中各元素化合价的代数和为0,据此确定Co元素化合价，1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，说明一个CoCl3·5NH3中含有两个Cl-，一个Cl为配原子，钴的配位数为6，含有一个Cl原子为配原子，所以还含有5个NH3为配体，据此确定其化学式；
(4)根据氢键和分子间作用力判断;
(5)根据分子内键能的大小判断氢化物的稳定性。

详解:(1) NaClO溶液在碱性条件下将CN－氧化成无毒的碳酸根离子和N2，该反应离子方程式为5ClO-+2CN-+2OH-=N2+2CO32-+5Cl-+H2O，

因此，本题正确答案是：5ClO-+2CN-+2OH-=N2+2CO32-+5Cl-+H2O；
(2) 氨水的电离生成NH4+、OH-，说明NH3H2O中O-H键发生断裂，由此要确定氨水的结构和成键情况如图b所示，

因此，本题正确答案是：b；
(3)根据化合物中各元素化合价的代数和为0,氯离子的化合价为-1价,配体NH3不带电荷,所以Co元素化合价为+3价, 1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，说明一个CoCl3·5NH3中含有两个Cl-，一个Cl为配原子，钴的配位数为6，除了一个Cl原子为配原子外，还含有5个NH3为配体,所以其化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2，
因此，本题正确答案是：+3； [Co(NH3)5Cl]Cl2 ；
(4)从两个角度考虑,水中存在氢键,沸点最高，H2S和H2Se结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，故熔沸点由低到高的顺序为H2S、H2Se、H2O，

因此，本题正确答案是：H2S、H2Se、H2O；
(5)它们都是分子晶体，结构相似，H-F键长短，键能大，所以HF的热稳定性强，

因此，本题正确答案是：强；都是分子晶体，结构相似，H-F键长短，键能大，所以HF的热稳定性强。