练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（　　）
    ①Pb+2Cl2═PbCl4②Sn+2Cl2═SnCl4③SnCl2+Cl2═SnCl4
    ④PbO2+4HCl═PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
    A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①②④⑤

    分析 PbO2的氧化性比氯气强，可与浓盐酸反应生成氯气，氯气具有强氧化性，与金属反应可生成最稳定的物质，以此解答该题．

    解答 解：①Pb+2Cl2═PbCl4，生成物PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故①错误；
    ②Sn+2Cl2═SnCl4，生成物SnCl4中Sn为+4价，稳定，故②正确；
    ③SnCl2+Cl2═SnCl4，SnCl2中Sn为+2价不稳定，能够继续被氧化为+4价，故③正确；
    ④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O，PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故④错误；
    ⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O，PbCl2中Pb为+2价，是稳定的，故⑤正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了氧化还原反应的规律，准确把握题目给出条件是解题关键，注意不同价态碳族元素的稳定性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
    B．食盐溶液能导电，所以它是电解质
    C．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na+、H+和SO42-
    D．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将一定量的CO2 通入下列溶液中①BaCl2溶液  ②澄清的石灰水 ③饱和Na2CO3溶液  ④K2SiO3溶液；可能变浑浊的是：（　　）
    A．①②B．①②③C．①②③④D．②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在恒温恒压条件下：aA（g）+bB（g）?2C（g），以不同的投料比开始反应，分别达到平衡时，C的体积分数与投料比的关系如图所示：
    （1）已知a、b均小于5的整数．由图示关系可知a、b分别为3、1．
    （2）在300℃的条件下，向2L的恒容容器内加入4molA，2molB，达到平衡时C的体积分数为0.50．则该温度下的平衡常数为16 L2•mol-2．
    （3）在上述温度下，向4L的恒容容器内加入6.5molA，3.5molB，1.0molC．达到平衡时A的体积分数为0.25 （或25%）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$ 2SO 3△H=-196.6 kJ/mol
    B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（ l ）△H=-285.8 kJ/mol
    C．2H2（ g ）+O2（ g ）═2H2O （ l ）△H=+571.6 kJ/mol
    D．C（s）+O2（ g ）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
    A．MgCl2晶体B．熔融的KOHC．液态HClD．NaCl溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一定温度下有：a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸．
    （1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c．
    （2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是b＞a=c．
    （3）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率a=b=c，反应所需时间c＜a=b．
    （4）将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．

    （1）A点的沉淀物的化学式为Mg（OH）2．
    （2）写出A点至B点发生反应的离子方程式H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓．
    （3）原混合物中MgCl2的质量是1.9g；AlCl3的质量是2.67g；C点HCl溶液的体积为130mL；NaOH的质量是5.2g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将反应IO3-+5I-+6H+?3I2+3H2O设计成如图所示的原电池，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（　　）
    A．两次电流计指针偏转方向相反，电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
    B．两次实验中，盐桥中的阳离子移动方向相反
    C．开始加入少量浓硫酸时，只有乙烧杯中溶液变蓝
    D．向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液后，乙中石墨电极上发生还原反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案