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19.能够用键能大小解释的是(  )
A.氮气的化学性质比氧气稳定
B.常温、常压下,溴呈液态,碘呈固态
C.稀有气体一般很难发生化学反应
D.相同状态下,氯气的密度比空气的大

分析 A.物质的稳定性与键能有关;
B.根据组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔点越高;
C.稀有气体为单原子分子,原子都形成稳定结构;
D.相同状态下,密度大小与体积和质量有关,与键能无关.

解答 解:A.氮气分子中N≡N的键能比氧气分子中O=O的键能强,故化学性质比氧气分子稳定,与键能有关,故A正确;
B.溴的相对分子质量比碘单质小,所以溴的沸点比碘单质低,常温、常压下,溴呈液态,碘呈固态,与键能无关,故B错误;
C.稀有气体为单原子分子,原子都形成稳定结构,稀有气体一般难于发生化学反应,与键能无关,故C错误;
D.密度ρ=$\frac{m}{v}$,相同状态下,同体积的氯气和氢气,氯气的质量大于氢气,所以氯气的密度比空气的大,与键能无关,故D错误;
故选A.

点评 本题考查化学键和分子间作用力这两个不同概念,需要注意的是物质的稳定性与键能有关,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

11.将氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物20.8g在密闭容器中加热到约250摄氏度,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体的质量为15.9g.试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.对于具有相同电子层结构的三种微粒:An+、Bn-、C,下列分析正确的是(  )
A.原子半径:ra>rb>rcB.微粒半径:Bn->An+
C.C元素不一定是稀有气体元素D.原子序数:C>B>A

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.实验室欲配制450mL 0.1mol/L NaCl溶液,其操作步骤可分解为以下几步:
A.称取一定质量的氯化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解.
B.用蒸馏水分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗涤液都倒入容量瓶里.
C.将氯化钠溶液小心地转移至容量瓶中.
D.检查容量瓶口是否发生滴漏.
E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近环形刻度线2cm~3cm.
F.盖紧瓶塞,反复倾倒振荡,摇匀溶液.
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好与环形刻度线相切.
请据此回答下列问题:
(1)实验时,应用托盘天平称取氯化钠晶体2.9g.
(2)在配制氯化钠溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管.正确的操作顺序是DACBEFG.(填序号)
(3)若实验过程中遇到下列情况,则会造成所配溶液的浓度偏低的是AB.(填字母)
A.加水时越过刻度线                   B.忘记将洗涤液加入容量瓶
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理     D.定容时俯视液面.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.比较下列物质性质的关系(填:<或>)
稳定性:HF>HCl
熔沸点:NH3<H2O
酸 性:H2SO3>H2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.液氧是航天活动一种重要氧化剂,常与液氢或煤油等配合使用,以下说法错误的是(  )
A.工业通过分馏液态空气制备液氧
B.液氧不可燃,铁路旅客可以随身携带
C.液氧与液氢搭配做火箭推进剂的优点之一是清洁环保
D.沥青若长时间浸入液氧可能会发生爆炸

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.元素A、B、C、D、E、F、G、M在元素周期表中的位置如图1所示,回答下列问题:

(1)M的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2,B、C、D三种原子的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C(用元素符号表示).
(2)化合物M(BD)3的熔点为-20℃,沸点为103℃,其固体属于分子晶体,它在空气中燃烧生成红棕色氧化物,反应的化学方程式为4Fe(CO)3+9O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Fe2O3+12CO2
(3)化合物BDG2的空间构型为平面三角形,写出一种与BDG2具有 相同空间构型的含氧酸根离子NO3-、CO32-等.
(4)化合物FD的晶胞结构如图2所示,晶胞参数(即边长)为amm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为$\frac{1.6×1{0}^{5}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3(用含a 和NA的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可用作净水剂、媒染剂、颜料和药物.工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生成碱式硫酸铁的部分工艺如图:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶剂的pH见表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
开始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
(1)反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是Fe+2H+═Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+═3Fe2+
(2)反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系PH在4.4≤pH<7.5 范围内.
(3)反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色,则反应Ⅲ中发生反应的离子方程式是2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O.
(4)反应Ⅲ中通入氧气可减少NaNO2的用量,若消耗1mol氧气可节约n(NaNO2)=4mol.
(5)用硫酸控制体系的PH,若硫酸加入量过小,容易生成沉淀;若硫酸加入量过大,不利于产品形成,用化学平衡移动原理分析其原因是过量的硫酸与Fe(OH)SO4电离出来的OH-中和,使电离平衡向右移动,不利于产物生成.
(6)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)${\;}_{4}^{2+}$聚合离子,该水解反应的离子方程式是2[Fe(OH)]2++2H2O?[Fe2(OH)4]2++2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.金属铬污染环境,其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水,煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬.请完成下列问题:
(1)工业废水中铬常以Cr2O72-形式存在,Cr2O72-主要由CrO42-酸化而来.常温下,某溶液CrO42-加酸后,有90%转化为Cr2O72-,所得溶液中铬元素含量为26g/L.此时2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O转化平衡常数K=9×1013,则平衡时所得溶液的pH=6.
(2)工业含铬废水中铬常以Cr2O72-形式存在,可按下列流程来除去废水中的铬.

①写出还原池中发生反应的离子方程式:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
已知:Ksp(Cr(OH)3)=6.3×10-31,处理池中加入石灰水调节溶液保持pH=8,则处理后的废水中的c(Cr3+)=6.3×10-13mol/L.
(3)在稀硫酸中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O,化学方程式为:CH3OH+Cr2O72-+8H+═CO2↑+2Cr3++6H2O.
现有0.12g工业甲醇,在稀硫酸中与25.0mL 0.2mol/L K2Cr2O7溶液反应,多余的K2Cr2O7恰好与9.6mL 1.0mol/LFeSO4溶液完全反应,求工业甲醇的质量分数.

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