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    用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（　　）。

    A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

    B．图中的b>a

    C．阳极区pH增大

    D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2

     

    C

    【解析】由题图中有外加电源可判断此装置为电解池，在电解池中阴离子向Pt（Ⅱ）方向移动，则确定Pt（Ⅱ）为阳极，与阳极直接相连的是直流电源的正极，A项正确；阳极发生氧化反应，即将SO32-和HSO3-氧化为SO42-，因此H2SO4浓度增大，酸性增强，pH变小，B项正确，C项错误；Pt（Ⅰ）为阴极，发生还原反应：2H＋＋2e－=H2↑，根据阴阳两极产物可判断D项正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.1.3核素练习卷（解析版） 题型：填空题

    有甲、乙、丙三种短周期元素，甲元素原子的质子数比中子数小2，乙元素原子核内无中子，丙元素质子数与甲元素质量数相等，且甲与丙同主族。

    (1)甲、乙、丙元素的元素符号分别是________、________、________。

    (2)甲与乙、丙与乙所形成的化合物稳定性强的是____________________(填化学式)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年黑龙江省高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

    （2）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131．6 kJ热量。该反应的热化学方程式为 。

    （3）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。

    Ⅰ．计算K1= 。

    Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） 。

    （4）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0．4 molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。

    （5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，其负极反应式：则

    正极反应式：___ ，电池总反应式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练2练习卷（解析版） 题型：填空题

    天然气既是重要的能源，也是重要的化工原料，其主要成分是甲烷。

    （1）甲烷在一定条件下可生成：

    A．碳正离子（CH3-）　　　　　 B．碳负离子（CH3-）

    C．甲基（—CH3） D．碳烯（）

    ①四种微粒中，键角为120°的是________。（填序号）

    ②与碳负离子（CH3-）互为等电子体的一种分子的结构式为_________________________________________________________。

    （2）海底富藏大量的可燃冰（甲烷的水合物），关于可燃冰的说法中正确的是________。

    A．甲烷分子与水分子均是极性分子

    B．可燃冰中甲烷分子与水分子间以氢键相结合

    C．可燃冰属于原子晶体

    D．甲烷分子与水分子中的σ键均是s—sp3电子云重叠而成的

    （3）在高温下，甲烷可还原CuO得到Cu2O。

    ①Cu＋的核外电子排布式为____________。

    ②Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。其中“△”代表的离子符号为________。

    （4）一定条件下，甲烷与水蒸气可生成H2和CO。则所生成的气体中σ键总数与π键总数之比为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练2练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是（　　）。

    A．a与b之间的溶液中只存在：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

    B．b与c之间的溶液中不存在：c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）

    C．b点时，V（NaOH溶液）＝20 mL，且c（CH3COO－）＝c（Na＋）

    D．a、b、c点表示的溶液中均相等

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练2练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）。

    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸

    C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

    D．Zn具有还原性和导电性，可用做锌锰干电池的负极材料

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练1练习卷（解析版） 题型：填空题

    过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80 ℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：

    （1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式_____________________________________

    ___________________________________。

    （2）已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，________________，干燥。

    （3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：

    步骤1：称取过硫酸钾样品0.300 0 g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。

    步骤2：向溶液中加入4.00 0 g KI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30 min。

    步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00 mL。

    （已知反应：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）

    ①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能________（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是____________________________________________。

    ②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为_______________。

    ③为确保实验结果的准确性，你认为还需要____________________________。

    （4）将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示（H＋浓度未画出）。图中物质X的化学式为________________________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练1练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）。

    A．CO2的电子式：

    B．质子数为43、中子数为56的Tc原子：

    C．Cl－的结构示意图：

    D．氨基乙酸的结构简式：

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第6讲化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH＜0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

     

    (1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)＝________。

    (2)根据图示可确定x∶y＝________。

    (3)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

    (4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。

    ①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温 ⑤降温　⑥加催化剂

    (5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ的平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

     

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