Ⅰ以下是有关SO
2、Cl
2的性质实验．
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO
2和Cl
2的性质．
①若从左端分别通入SO
2和Cl
2，装置A中观察到的现象是否相同？
相同
相同
（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V
2O
5（催化剂），通入SO
2时，打开K通入适量O
2的化学反应方程式为
．
②SO
2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
．
（2）某同学将足量的SO
2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）
B
B
，仍然无法观察到沉淀产生．
A．氨水；B．稀盐酸；C．硝酸钾溶液；D．硫化钠溶液
（3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当Cl
2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl
2与含X的溶液反应的离子方程式
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
．
（4）某科研单位利用电化学原理用SO
2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO
2的电极为
负
负
极，其电极反应式为
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
；电池的总反应式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是
C
C
（填序号）
A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
B．装置②中，a为正极，d为阳极
C．装置③可用于收集H
2、NH
3、Cl
2，、HCl、NO
2等
D．装置④能用于测量气体体积
Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl
-、Br
-、Na
+、Mg
2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是
D
D
（填序号）
A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e
-=Pb
2+B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br
-．
