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    【题目】在一容积固定的密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的标志是

    A. 混合气体的密度保持不变

    B. H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2

    C. 容器内混合气体的颜色不再发生变化

    D. 1mol H—H键断裂的同时有2molH—I键形成

    【答案】C

    【解析】

    A．固定容积的密闭容器中，气体总质量和体积都不变，密度始终不变，不能判断是否为平衡状态，故A错误；

    B．H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2，并不表示随时间的改变而不变，不能判断是否为平衡状态，故B错误；

    C．混合气体的颜色不再发生变化，说明碘蒸气的浓度不再随时间的改变而改变，说明达到了平衡状态，故C正确；

    D．1mol H—H键断裂的同时有2molH—I键形成，均指的是正反应速率，不能得出正反应速率和逆反应速率相等，不能判断是否为平衡状态，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在电镀车间的含铬酸性废水中，铬的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)两种，其中以Cr(Ⅵ)的毒性最大。电解法处理含铬废水如图，铬最终以Cr(OH)3沉淀除去。下列说法正确的是

    A. Fe为阳极，反应为Fe－2e－=Fe2+

    B. 阴极反应为Cr2O72－+7H2O+6e－=2Cr(OH)3↓+8OH－

    C. 阳极每转移3mol电子，可处理Cr(Ⅵ)物质的量为1mol

    D. 离子交换膜为质子交换膜，只允许H+穿过

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法，主要反应如下：

    ①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1

    ②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1

    副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1

    可以计算出反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H为（ ）

    A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

    步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。

    步骤二：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。

    （1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是________,肯定不含有的离子是________。

    （2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、______________、检验沉淀已洗干净的方法是____________。

    （3）原溶液中H+物质的量浓度为_________mol/L。

    （4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为_____________。

    （5）若向100 mL原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为_________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应： mA(气)＋nB(气) pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化， ②体系的密度不再发生变化， ③各组分的物质的量浓度不再改变， ④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是

    A. ③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X是某种药物的主要成分，工业上合成该化合物的一种路线如下(部分反应物、反应条件略去)：

    已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOO R′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″均代表烃基)。

    （1）反应①所需的试剂是_______，反应②的反应类型是_________。

    （2）B中含氧官能团的名称是________；反应④的产物除了X以外，另一种产物的名称是________。

    （3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为____________。

    （4）反应③的化学方程式为_______________________。

    （5）E的同分异构体有多种，写出符合下列条件的有机物结构简式________。

    Ⅰ.苯环上一氯代物只有一种

    Ⅱ.与氯化铁溶液发生显色反应

    Ⅲ.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2

    （6）已知：①；②当苯环上已有一个“—CH3”或“—Cl”时，新引入的取代基一般在它的邻位或对位；当苯环上已有一个“—NO2”或“—COOH”时，新引入的取代基一般在它的间位。请写出以甲苯、乙醇为原料制备的合成路线图(无机试剂任用)____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钾是一种无色晶体，易溶于水，实验室制备KI晶体的步骤如下：

    ①在如图所示的三颈烧瓶中加入12.7g研细的单质碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，搅拌(已知：I2与KOH反应产物之一是KIO3)

    ②碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞和弹簧夹1、2.向装置C中通入足量的H2S；

    ③反应结束后，向装置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加热

    ④冷却，过滤得KI粗溶液。

    (1)仪器a的名称_________；

    (2)A中制取H2S气体的化学方程式___________；

    (3)B装置中饱和NaHS溶液的作用是_________(填序号)；

    ①干燥H2S气体 ②除HCl气体

    (4)D中盛放的试剂是__________；

    (5)步骤①中发生反应的离子方程式是_____________；

    (6)由步骤④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制备KI晶体的实验方案：边搅拌边向溶液中加入足量的BaCO3，充分搅拌、过滤、洗涤并检验后，将滤液和洗涤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI晶体，理论上，得到KI晶体的质量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    I．已知某些化学键的键能数据如下

    化学键

    C=O

    C—O

    C—H

    H—H

    O—H

    键能/kJ·mol-1

    745

    351

    415

    436

    462

    则CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = __________ kJ·mol-1

    II．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l)

    （1）该反应化学平衡常数表达式K = __________。

    （2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图所示：

    ①该反应的ΔH __________ 0（填“>"或“<”）。

    ②若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。

    A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强

    C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

    （4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：

    P1

    P2

    P3

    I．2.0 mol CO2 6.0 mol H2

    0.10 mol

    0.04 mol

    0.02 mol

    II．1.0 mol CO22

    X1

    Y1

    Z1

    III．1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O

    X2

    Y2

    Z2

    ①P1 __________ P3（填“>”“<”或“=”）；

    ②P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0．158 mol·L-1·s-1

    B. 10 s后，该反应停止进行

    C. 反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)

    D. 0~10 s的时间内的平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1

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