A. | 0.014 mol | B. | 0.01 mol | C. | 0.007 mol | D. | 0.005 mol |
分析 向100mL0.04mol/L的Ca(OH)2溶液中通入CO2气体,发生的反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,反应生成的沉淀0.1g,0.1g的CaCO3是0.001mol,总共Ca2+是0.04mol因此剩馀的Ca2+可能存在在Ca(OH)2中,也有可能存在在Ca(HCO3)2中,结合方程式计算.
解答 解:向100mL0.04mol/L的Ca(OH)2溶液中通入CO2气体,反应生成的沉淀0.1g,0.1g的CaCO3是0.001mol,总共Ca2+是0.03mol因此剩馀的Ca2+可能存在在Ca(OH)2中,也有可能存在在Ca(HCO3)2中
(1)当Ca2+存在于Ca(OH)2和CaCO3时,CO2气体不足,只发送Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,
CaCO3~CO2
1 1
0.01mol x
x=0.01mol
(2)当Ca2+存在于CaCO3和Ca(HCO3)2时,发生的反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,
CaCO3~CO2
1 1
0.01mol y1
y1=0.01mol
Ca(HCO3)2~2CO2
1 2
0.03mol y2
y2=0.06mol
y=y1+y2=0.07mol;
故选BC.
点评 本题考查了有关方程式的计算,题目难度中等,侧重于考查学生的分析能力和计算能力,注意把握反应中发生的方程式,根据方程式计算.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将称量NaOH固体时在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中 | |
B. | 向容量瓶中加水定容时俯视 所配溶液浓度偏高 | |
C. | 配制NaOH溶液不需用到量筒 | |
D. | 定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe2+、K+、C1-、NO3- | B. | Cu2+、K+、SO42-、NO3- | ||
C. | Na+、K+、SO42-、AlO2- | D. | Ba2+、K+、SO42-、C1- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次减弱 | |
B. | 可发生反应:Fe+2Fe3+═2Fe2+ | |
C. | Fe、Fe2+、Cu还原性依次减弱 | |
D. | 将铁、铜混合粉末放入FeCl3溶液中,铁粉先溶解 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.6 | B. | 0.4 | C. | 0.3 | D. | 0.2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
序号 | 实验操作 | 预期现象及结论 |
① | 取上述混合溶液于试管A中,加入少量CaCO3固体,充分振荡. | 若固体溶解,产生气泡,则Ⅰ或Ⅱ成立. |
② | 继续向试管A中滴加溴水,充分振荡. | 若溶液褪色,结合步骤①,则Ⅱ成立;若溶液不褪色,结合步骤①,则Ⅰ成立 |
③ | 另取上述混合溶液于试管B中,滴加几滴淀粉KI溶液,充分振荡. | 溶液变为蓝色,则Ⅲ成立. |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒 | |
B. | 将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外 | |
C. | 用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切 | |
D. | 用胶头滴管加水时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 体积相同,浓度都为 0.1 mol•L-1的盐酸和醋酸分别与体积相同 2 mol•L-1的NaOH溶液反应,两者速率相同 | |
B. | 用锌和稀硫酸反应制取氢气时,加入少量硫酸铜固体会使生成氢气的速率加快 | |
C. | Mg粉和Al粉分别与0.1 mol•L-1的NaOH溶液反应,Mg粉反应速率快 | |
D. | 相同温度下,大理石块与大理石粉分别与盐酸反应,大理石块的反应速率慢 |
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