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现有八种有机物:A 乙醇 B 甲苯 C 苯酚 D 甲酸 E 溴乙烷

F 乙醛 G 乙烯 H 乙酸乙酯

(1)能跟银氨溶液发生银镜反应的是_______________(填序号,下同)

(2)能使氯化铁溶液变紫色的是_______________

(3)能够与活泼金属反应生成氢气的是________________

(4)常温下能跟溴水反应生成白色沉淀的是_____________

(5)在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液反应的是_______________

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是( )

A.C(Na+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S) B.C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+C(S2-)

C.C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2(H2S) D.C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)

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科目:高中化学 来源:2016届河北省高三上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(2011·石家庄一模,29)实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O),方案如下:

金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据:

Fe3+

Fe2+

Cu2+

Al3+

开始沉淀时的pH

2.2

7.5

5.2

3.7。]

完全沉淀时的pH

3.2

9.0

6.7

4.7

请回答:

(1)写出加入混酸后,合金中铜溶解的离子方程式____________________。

(2)若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L-1硫酸和1 L 2 mol·L-1硝酸混合而成,则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为________L。

(3)加入H2O2的目的是________。

(4)为保证产品的纯度,M物质最好选用________(填字母),调节pH的范围为________。

a.Cu(OH)2 b.H2SO4

c.NH3·H2O d.Na2CO3

(5)滤液D中加入硫酸的目的为_________________________________。

(6)从溶液E制得CuSO4·xH2O晶体所需要的步骤为________、________、过滤、干燥。

(7)要测定所得硫酸铜晶体CuSO4·xH2O中x的值,下列说法不正确的是________(填字母)。

a.称量操作至少要进行4次

b.需将坩埚放在石棉网上进行加热

c.加热后,将坩埚放在石棉网上冷却,会使所测x的值偏小

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省高二上第二次段考化学试卷(解析版) 题型:填空题

根据可逆反应: AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2­O,设计如下图所示实验装置。

(1)若C1、C2两电极均为碳棒,A烧杯中装有I2 - KI混合溶液,B烧杯中装有Na3AsO4 - Na3AsO3混合溶液,两烧杯中用一装有饱和KI溶液的盐桥相连。开始时电流计 指针有偏转,一段时间后指针无偏转,此时反应

(2) (填“停止”或“没有停止”)。向B溶液中加入浓盐酸时发现电流计指针发生偏转,此时原电池的正极反应为:

(3)向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液,发现电流计指针向相反方向偏转,此时原电池的负极反应为:

(4)

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省高二上第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关物质用途的说法正确的是

A.明矾可用作净水剂 B.甲醛可用作食品防腐剂

C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D.铝制容器可长期存放酸性食物

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川省高二上第二次段考化学试卷(解析版) 题型:选择题

、CH3CH2OH、CH3CH2Cl、NH4Cl溶液四种无色液体,只用一种试剂就能把它们鉴别开,这种试剂是

A.溴水 B.NaOH溶液 C.AgNO3溶液 D.Br2的CCl4溶液

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科目:高中化学 来源:2016届甘肃省高三上第三次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

Ⅰ.(1) P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是______

a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2

(2)工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 = —90.8kJ/mol。

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2 = -571.6kJ/mol;

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3= -566.0kJ/mol

计算2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H4 =

(3)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2

该电池正极发生的反应的电极反应式为

II.用如图所示装置进行实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。

(4)电解过程中,X极区溶液的pH (填“增大” 、“减小”或“不变”)。

(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH-=FeO42- + 4H2O 和

(6)若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少 g。

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科目:高中化学 来源:2016届宁夏银川九中高三上学期第三次月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )

A.lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B.室温下,14.0g分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为NA/n

C.标准状况下,5.6 L O2与适量Na加热反应,转移的电子数一定为NA

D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA

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科目:高中化学 来源:2016届湖南省高三上月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列进行性质比较的实验,不合理的是( )

A.比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中

B.比较镁、铝的金属性:取一小段去氧化膜的镁带和铝片,分别加入1.0 mol·L-1的盐酸中

C.比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸

D.比较氯、溴的非金属性:溴化钠溶液中通入氯气

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