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    现有八种有机物：A 乙醇 B 甲苯 C 苯酚 D 甲酸 E 溴乙烷

    F 乙醛 G 乙烯 H 乙酸乙酯

    （1）能跟银氨溶液发生银镜反应的是_______________（填序号，下同）

    （2）能使氯化铁溶液变紫色的是_______________

    （3）能够与活泼金属反应生成氢气的是________________

    （4）常温下能跟溴水反应生成白色沉淀的是_____________

    （5）在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液反应的是_______________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）

    A．C(Na+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S) B．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HS-)+C(S2-)

    C．C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2(H2S) D．C(Na+)＞C(S2-)＞C(OH-)＞C(HS-)

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (2011·石家庄一模，29)实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)，方案如下：

    金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：

    Fe3＋

    Fe2＋

    Cu2＋

    Al3＋

    开始沉淀时的pH

    2.2

    7.5

    5.2

    3.7。]

    完全沉淀时的pH

    3.2

    9.0

    6.7

    4.7

    请回答：

    （1）写出加入混酸后，合金中铜溶解的离子方程式____________________。

    （2）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为________L。

    （3）加入H2O2的目的是________。

    （4）为保证产品的纯度，M物质最好选用________(填字母)，调节pH的范围为________。

    a．Cu(OH)2 b．H2SO4

    c．NH3·H2O d．Na2CO3

    （5）滤液D中加入硫酸的目的为_________________________________。

    （6）从溶液E制得CuSO4·xH2O晶体所需要的步骤为________、________、过滤、干燥。

    （7）要测定所得硫酸铜晶体CuSO4·xH2O中x的值，下列说法不正确的是________(填字母)。

    a．称量操作至少要进行4次

    b．需将坩埚放在石棉网上进行加热

    c．加热后，将坩埚放在石棉网上冷却，会使所测x的值偏小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据可逆反应： AsO43-＋2I－＋2H＋ AsO33-＋I2＋H2­O，设计如下图所示实验装置。

    （1）若C1、C2两电极均为碳棒，A烧杯中装有I2 - KI混合溶液，B烧杯中装有Na3AsO4 - Na3AsO3混合溶液，两烧杯中用一装有饱和KI溶液的盐桥相连。开始时电流计 指针有偏转，一段时间后指针无偏转，此时反应

    （2） (填“停止”或“没有停止”)。向B溶液中加入浓盐酸时发现电流计指针发生偏转，此时原电池的正极反应为：

    （3）向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转，此时原电池的负极反应为：

    （4）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质用途的说法正确的是

    A．明矾可用作净水剂 B．甲醛可用作食品防腐剂

    C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D．铝制容器可长期存放酸性食物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有、CH3CH2OH、CH3CH2Cl、NH4Cl溶液四种无色液体，只用一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是

    A．溴水 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．Br2的CCl4溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．（1） P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______

    a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

    （2）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1 = —90.8kJ/mol。

    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H2 = -571.6kJ/mol；

    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H3= -566.0kJ/mol

    计算2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H4 = 。

    （3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2

    该电池正极发生的反应的电极反应式为 。

    II．用如图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

    （4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。

    （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH-＝FeO42- + 4H2O 和 。

    （6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川九中高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )

    A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B．室温下，14.0g分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为NA/n

    C．标准状况下，5.6 L O2与适量Na加热反应，转移的电子数一定为NA

    D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列进行性质比较的实验，不合理的是( )

    A．比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中

    B．比较镁、铝的金属性：取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 mol·L－1的盐酸中

    C．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸

    D．比较氯、溴的非金属性：溴化钠溶液中通入氯气

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