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    在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是

    A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1

    B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1

    C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

    D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省钦州市钦南区高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是

    ①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增大 ③反应物的转化率一定增大

    ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂

    A．①② B．②③⑤ C．②⑤ D．④⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上学期期中选修化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    1

    20.2

    20.3

    23.7

    2 2

    20.3

    20.5

    23.8

    3

    21.5

    21.6

    24.9

    完成下列问题：

    （1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_ 。

    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_____________。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。结合日常生活实际该实验在 中（家用产品）效果更好。

    （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝___ [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18 J·（g·℃）－1计算]。

    （4）如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___ _（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。如改用60 mL0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。

    （5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 。

    A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

    B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

    C.做本实验的当天室温较高

    D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

    E.在量取盐酸时仰视计数

    F.大烧杯的盖板中间小孔太大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶液在上图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

    （1）环形玻璃搅拌棒的作用是 。

    （2）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

    （3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据。

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温差(t2-t1)/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    平均值

    1

    25.1

    24.9

    25.0

    31.6

    6.6

    2

    25.1

    25.1

    25.1

    30.6

    5.5

    3

    25.1

    25.1

    25.1

    31.9

    6.8

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.18×10-3 kJ/(g·℃)，则该反应的中和热为ΔH=___________________。

    （4）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会_______________（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是___________。

    （5）在中和热测定实验中测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热数值_______________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （1）100ml 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42﹣ mol，Na+的物质的量浓度是 mol/L．

    （2）5molCO2的质量是 g；在标准状况下所占的体积约为 L；所含氧原子的数目为 个．

    （3）3.01×1023个OH﹣的物质的量为 mol，质量为 g，含有电子的物质的量为 mol，这些OH﹣与 mol NH3的质量相同．

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色溶液，溶质仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

    ⑴ 取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；

    ⑵ 在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

    ⑶ 在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。

    则下列离子在原溶液中一定存在的有

    A、SO42－、AlO2─、Na+、CO32─ B、Na+、CO32─、AlO2─

    C、CO32─、Na+、Al3+ D、MnO4─、Na+、CO32─

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下表是实验室制备气体的有关内容：

    编号

    实验内容

    实验原理

    气体发生装置

    ①

    制备氧气

    H2O2→O2

    ②

    制备氨气

    NH4Cl→NH3

    ③

    制备氯气

    HCl→Cl2

    （1） 从上述气体制备原理中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。

    （2） 根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

    Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

    （3） 某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

    ①通入氯气后，A中的现象是 ，整套实验装置存在的明显缺陷是 。

    ②C装置中发生反应的离子方程式为: 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）

    A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

    B．用托盘天平称量25.20g NACl

    C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

    D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

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    科目：高中化学 来源：2016届山西康杰中学等四校高三上第二次联考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法符合事实的是

    A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小

    B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

    C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c(X—)+ c(HX)= 0.02 mol/L

    D．己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。在含C1-、CrO42-浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀。

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