【题目】FeBr2可用作有机合成的催化剂，某校同学设计实验用干燥的HBr与Fe反应制备少量FeBr2，实验装置如下(部分夹持装置已省略)：
已知：高温时FeBr3会分解为FeBr2，FeBr2易吸水潮解，800℃以上可升华。
回答下列问题：
（1）仪器M的名称是____________；装置①中生成HBr的化学方程式为___________。
（2）反应开始前通入N2的目的是____________，反应过程中通入N2的目的是____________。
（3）进入装置④的气体中混有少量Br2对产品纯度_______(填“有”或“没有”)影响，理由是___________。
（4）装置⑥的作用是___________，逸出的气体主要是___________(填化学式)。
（5）设计实验方案探究得到的FeBr2中Fe2+和Brˉ的还原性强弱：___________________。
【答案】）分液漏斗 NaBr＋H3PO4
NaH2PO4＋HBr↑ 隔绝空气（或将装置中的空气排尽） 稀释HBr并将其载入后续装置 没有 生成的少量FeBr3 在高温下会分解为FeBr2 ）除去尾气中的HBr等酸性气体并防止空气中水蒸气进入装置⑤ H2和N2 取少量产品溶于经过煮沸再冷却后的蒸馏水，取溶液少许，滚入KSCN并加入CCl4，滴入氯水，轻轻振荡，观察现象（或其它合理答案）
【解析】
（1）仪器M的名称是分液漏斗；利用难挥发性酸H3PO4制挥发性酸HBr，生成磷酸二氢钠；
（2）为防止氧气与铁反应，反应开始前通入N2的目的是将装置中的空气持有排尽，反应过程中通入N2的目的是稀释HBr并将其载入后续装置。
（3）由信息可知：高温时FeBr3会分解为FeBr2，故进入装置④的气体中混有少量Br2对产品纯度没有影响；
（4）制得的HBr与Fe反应生成FeBr2和氢气，装置⑥中装有碱石灰，能吸水和酸性气体，作用是除去尾气中的HBr等酸性气体并防止空气中水蒸气进入装置⑤；逸出的气体主要是氢气和氮气。
（5）还原性强弱：Fe2+>Brˉ，加少量氯水，看谁先反应。
（1）仪器M的名称是分液漏斗；利用难挥发性酸H3PO4制挥发性酸HBr，生成磷酸二氢钠，装置①中生成HBr的化学方程式为NaBr＋H3PO4NaH2PO4＋HBr↑；
（2）反应开始前通入N2的目的是将装置中的空气持有排尽，防止氧气与铁反应，反应过程中通入N2的目的是稀释HBr并将其载入后续装置。
（3）由信息可知：高温时FeBr3会分解为FeBr2，故进入装置④的气体中混有少量Br2对产品纯度没有影响；
（4）制得的HBr与Fe反应生成FeBr2和氢气，装置⑥中装有碱石灰，能吸水和酸性气体，作用是除去尾气中的HBr等酸性气体并防止空气中水蒸气进入装置⑤；逸出的气体主要是氢气和氮气，化学式为H2和N2。
（5）要证明Fe2+和Brˉ的还原性的强弱关系，可以加少量氯水，看谁先反应：取少量产品溶于经过煮沸再冷却后的蒸馏水，取溶液少许，滚入KSCN并加入CCl4，滴入氯水，轻轻振荡，静置后观察现象（或其它合理答案）。若上层溶液为血红色，则Fe2+>Brˉ；若上层溶液仍为浅绿色，下层液体为橙红色，则Fe2+＜Brˉ。
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【题目】Ⅰ．实验室需要配制0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。
（1）根据计算用托盘天平称取的质量为__________g。在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。
（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_____。
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
II．向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
（4）①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。
②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。
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【题目】Kolbe法制取乙烯的装置如图所示，电极a上的产物为乙烯和碳酸根离子。下列说法正确的是（ ）
A. 该装置将化学能转化为电能
B. 图中为阳离子交换膜
C. 阴极周围溶液的pH不断减小
D. 每生成1mol乙烯，电路中转移2mol电子
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【题目】镁、硅及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态Si原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__________，基态Mg原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
（2）Mg2C3与水反应可生成H2C=C=CH2，中间的碳原子杂化方式是__________，反应所涉及的元素中电负性最大的是__________(填元素符号)，Mg2C3和H2C=C=CH2中均存在(填字母)__________。
A.配位键 B.σ键 C.π键 D.氢键
（3）MgO晶格能可通过图1的bom- Haber循环计算得到。
Mg的第二电离能为__________kJ·mol-1；O=O键的键能为_________kJ·mol-1；MgO的晶格能为__________kJ·mol-1。
（4）Mg2Si晶胞结构如图2所示，已知其密度为1.94g·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值。
①则晶胞参数a=__________nm(列出计算式)
②Mg2Si的另一种表示中，四个Mg处于上图所示立方体中的Si的位置，则Si处于____________。
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【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.配制100mL1mol/L的NaCl溶液用托盘天平称取5.85gNaCl固体
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【题目】已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()
A. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1
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【题目】由下表提供数据及相关物质结构知识，反应1：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g)，反应2：Si(g)+O2(g)=SiO2(g)，则反应1和反应2的反应热为
硅的晶体结构
化学键 | Si-Cl | H-H | Si-Si | H-Cl | O=O | Si-O |
键能kJ/mol） | 360 | 436 | 176 | 431 | 498 | 460 |
A. +236kJ/mol，-990kJ/mol B. -116kJ/mol，-990kJ/mol
C. -116kJ/mol，-70kJ/mol D. +236kJ/mol，-70kJ/mol
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【题目】化学与生活息息相关，下列叙述不正确的是（ ）
A.用活性炭可去除冰箱中的异味
B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C.医用酒精的浓度通常为95%
D.硅胶可用作食品干燥剂
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【题目】现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。
实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧至质量不再减少，得到固体物质4 g。
根据实验回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有________________________。
（2）实验室配制FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂________________。
（3）“实验2”通入足量Cl2的目的是_________。涉及的化学反应的离子方程式是__________。
（4）检验“实验2”的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是________________。
（5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（化学方程式与文字相结合来说明）____________________________________。
（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的相关性质。以下关于胶体的说法正确的是________
A．胶体的分散质能透过滤纸
B．实验室制备胶体Fe(OH)3胶体，是将饱和FeCl3溶液滴入热的NaOH溶液中，加热至溶液变为红褐色
C．当光束通过胶体时能产生丁达尔效应
D．胶体、溶液、浊液中，含分散质粒子直径最大的分散系是胶体
（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比是________。
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