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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．同种元素的质子数必定相同
    B．不同元素原子的质量数必定不同
    C．原子核都是由质子和中子构成的
    D．凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素

    分析 A．质子数相同的同一类原子的总称为元素；
    B．不同元素原子的质量数可能相同；
    C．1H的原子中只有质子；
    D．核电荷数相同的微粒不一定是同一元素．

    解答 解：A．同种元素的质子数必定相同，故A正确；
    B．不同元素原子的质量数可能相同，如13H和23He，故B错误；
    C．1H的原子中只有质子，其它原子的原子核都是由质子和中子构成的，故C错误；
    D．几种微粒具有相同的核外电子数，不一定是同一种元素，如H2O和HF，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系，题目难度不大，明确分子和原子中核内质子数和电子数都相等，对于离子来说质子数与电子数不相等是解本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．铝与稀硫酸的反应中，已知30s末硫酸铝的浓度增加了1.2mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则30s内生成硫酸铝的平均反应速率是（　　）
    A．0.02 mol/（L•s）B．3.6 mol/（L•s）C．1.2 mol/（L•s）D．0.04mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．2014年8月16日，第二届夏季青年奥林匹克运动会在中国南京开幕．有一种烃分子结构酷似奥林匹克五环旗，科学家称其为奥林匹克烃（），是由五个苯环相连形成的．下列有关奥林匹克烃的说法正确的是（　　）
    A．该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物
    B．能与溴水发生加成反应
    C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．该烃的分子式为C22H14

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是（　　）
    序号实验内容实验目的
     
    A    		在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液红色逐渐褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡  
     
    B    		将Al泊插入浓硝酸中，无现象证明Al和浓硝酸不反应
     
    C    		将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中探究温度对化学平衡状态的影响
     
    D    		向同体积同浓度的H2O2溶液中，分别加入1mL同浓度的CuSO4、FeCl3溶液比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．2NO2?N2O4-①N2O4?2NO2-②，反应①的化学平衡常数是反应②的倒数
    B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，将100.0mL 0.05mol/LBa（OH）2溶液与100.0mL 0.05mol/L H2SO4溶液混合，在298K、101kPa条件下放出热量为0.573kJ
    C．已知298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%．在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下变化：HAc?H++Ac----①，NaAc=Na++Ac-----②，Ac-+H2O?HAc+OH-----③，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定
    D．将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料．
    （1）将a mol SO2通入1L 1mol/L NaOH溶液中充分反应后，阴离子总数D阳离子总数．
    （填选项前的字母）
    A．a＞1时大于     B．a=1时等于      C．大于      D．小于
    （2）保险粉（Na2S2O4）广泛用于印染行业和食品储存行业．可以将SO2通入草酸钠（Na2C2O4）和NaOH的混合溶液中制取保险粉．制取保险粉的离子方程式为2SO2+C2O42-+4OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O42-+2CO32-+2H2O．
    （3）工业上常以SO2为原料制取Na2S2O3．步骤如下：
    ①将Na2S和Na2CO3按2：1的物质的量之比配成混合溶液．
    ②将混合溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜将温度控制在50℃左右．
    ③向反应釜中缓缓通入SO2至稍微过量使Na2S和Na2CO3完全反应．
    ④反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下析出大量Na2S2O3晶体．
    ⑤滤出晶体，母液循环利用．
    据此请回答：
    （ⅰ）工业制取Na2S2O3的反应的化学方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2．
    （ⅱ）工业生产的首要目的是盈利，为节约成本并减少对环境的污染，应尽可能的提高产率，制取步骤中体现了这一思想的有①③⑤（填步骤序号）
    （ⅲ）工业生产的Na2S2O3含有两种杂质，这两种杂质是Na2SO3和Na2SO4．以下条件中可以求出产品中
    Na2S2O3的物质的量分数的是A．（填选项前的字母）
    A．产品中钠原子和硫原子的物质的量之比      B．产品中钠原子和氧原子的物质的量之比
    C．产品中硫原子和氧原子的物质的量之比      D．以上均能
    （4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
    ①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
    2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2-2n） H2O=2n CuSO4+（2-2n） H2SO4
    每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为8g．
    ②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式Cu2++SO2+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”．
     锂的原子结构示意图为；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式6Li+N2=2Li3N．锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物Li2O（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含CuO、Al2O3及SiO2），模拟工业上提取铝的工艺，设计如图所示的简单操作流程：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2AlOH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    （1）滤渣主要成分的化学式为Cu、Fe、SiO2．
    （2）灼烧Al（OH）3时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．
    （3）溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是NH3•H2O．
    （4）操作流程中③的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （5）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：

    请写出该电池正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-568kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-248kJ•mol-1
    已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（　　）
    A．1：1B．3：37C．2：1D．3：2

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