Question

在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（　　）

A．

1.6 mol

B．

2.8 mol

C．

2.4 mol

D．

1.2 mol

　

Answer 1

考点：

反应速率的定量表示方法．

专题：

化学反应速率专题．

分析：

根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B），利用△c=v△t计算△c（B），△n（B）=△c（B）•V，B的起始物质的量减△n（B）为10秒钟时容器中B的物质的量．

解答：

解：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L•s）=0.06mol/（L•s），

所以△c（B）=0.06mol/（L•s）×10s=0.6mol/L，

所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，

故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol﹣1.2mol=2.8mol．

故选B．

点评：

本题考查反应速率的有关计算，难度不大，注意对反应速率公式的灵活运用．