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3.(1)中学常见的某有色物质,全部由短周期元素组成,能与水发生氧化还原反应,但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂.试写出符合条件的两种物质(写化学式)NO2、Cl2
(2)在一定条件下,RO3n- 和I-发生反应,离子方程式为:RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O,RO3n-中R元素的化合价为+5,R元素的原子最外层电子有7个.
利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量.做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为淀粉溶液,该滴定反应的离子方程式为H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-

分析 (1)全部由短周期元素组成的物质,是中学化学常见的有色物质,均能与水发生氧化还原反应,但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂,分别为NO2、Cl2以及Na2O2等;
(2)根据电荷守恒知,RO3n-+3S2-+6H+=R-+3S+3H2O中n=1,离子中各元素化合价的代数和等于电荷数,据此判断R元素化合价;主族元素原子,最外层电子数=最高正化合价,最低负价=族序数-8;因为I2遇到淀粉会变蓝色,所以可以用淀粉溶液作指示剂;根据氧化还原反应书写化学方程式.

解答 解:(1)全部由短周期元素组成的物质,是中学化学常见的有色物质,均能与水发生氧化还原反应,但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂,分别为NO2、Cl2以及Na2O2等;
故答案为:NO2;Cl2
(2)根据电荷守恒知,RO3n-+3S2-+6H+=R-+3S+3H2O中n=1,离子中各元素化合价的代数和等于电荷数,所以RO3-中化合价-1-(-2)×3=+5;
R元素最低化合价为-1价,则其最高化合价为+7价,主族元素原子,最外层电子数=最高正化合价=7;
因为I2遇到淀粉会变蓝色,所以可以用淀粉溶液作指示剂,滴定终点时溶液的颜色变化为无色变为蓝色,反应的离子方程式为H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-
故答案为:+5;7;淀粉溶液;H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-

点评 本题考查氧化还原反应以及滴定实验,侧重考查基本概念、基本理论,注意不能根据方程式RO3-中R元素化合价判断最外层电子数,为易错点.

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