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    短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，五种元素中只有一种金属元素。下列判断错误的是(    )
     
    		 
    		R
    		 
    		 
    T
    		Q
    		 
    		W
    		Z
     
    A．W的单质易溶于CS2
    B．Q与R可能形成化合物Q3R4
    C．T的最高价氧化物的对应水化物为强碱  
    D．W、Z都有多种含氧酸
    C

    试题分析：根据元素在周期表中的位置可知：T是Al;Q是Si；R是N；W是S；Z是Cl. A．S的单质不容易溶解于水，微溶于酒精，容易溶解于CS2。正确。B．根据元素的原子结构与形成的化合物的关系可知Si与N可能形成化合物Si3N4。正确。C．Al的最高价氧化物的对应水化物Al(OH)3为两性氢氧化物。错误。D．S可以形成H2SO3、H2SO4等酸；Cl可以形成HClO、HClO2、HClO3、HClO4等多种含氧酸。正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。A的周期数等于族序数，在短周期中D元素的原子半径最大，C与E质子数之比为1︰2，B与C形成的化合物在大气中排放易产生光化学烟雾。则下列说法正确的是  (    )
    A．B的气态氢化物稳定性较C的强
    B．C与D形成的一种化合物与水反应能产生C2单质
    C．均由A、C、D、E四种元素形成的两种盐不能相互反应
    D．B的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物为共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    J、Q、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
    J
    		 
    		 Q
     
    		 
    		 R
     
    A.  J和氢元素形成的化合物分子中只含极性共价键
    B.  R、Q两元素形成的氢化物中，R的氢化物沸点更高
    C.  J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2RO4
    D.  M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中水和氢氧化钠都是氧化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述。
    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    性质
    结构
    信息
    		工业上常用电解熔融AD2制取A的单质。
    		B的最外层电子数比最内层电子数多1。
    		C的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂。
    		D的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液(有漂白性)，该溶液光照后酸性增强。
    请按要求回答下列问题：
    (1)工业上制取A的单质的化学方程式：                    。
    (2)在25oC、10l kPa下，已知13.5g的B的固体单质在D的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是                            。
    (3)Sn与元素C同主族，周期数比元素C的大2．则Sn的原子序数为            ；配制SnCl2溶液时需用盐酸溶解其晶体，其目的是                      。
    (4)甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为             ；甲溶于水后光照一段时间溶液酸性增强的原因(用离子方程式表示)                        。
    (5)将A的单质、B的单质棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中。写出负极反应的电极方程式        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）（Ⅰ）、A、B、C、D、E、五种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述中的两种或三种元素组成。元素B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：甲<乙）浓溶液的反应分别是：甲与M反应生成X、Y、Z，乙与M反应生成Y、Z、W，反应条件均省略。回答下列有关问题：
    ⑴X、Y、W均能与Z反应，若将标准状况下的X和D2按4：1充满试管后将其倒立于水槽中，待水不在上升时，试管内溶质的物质的量浓度是               （假设溶质不扩散）             
    ⑵若将X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式               
    ⑶G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式          ，取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到小顺序是                                     ，此时测得溶液的PH=12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka =                 
    （Ⅱ）⑷某温度时，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液会生成
    Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
    该温度下，下列说法正确的是_________。

    A. Ag2CrO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－8  
    B. 含有大量CrO的溶液中一定不存在Ag+
    C. a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
    D. 0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀
    ⑸若常温下Ksp[Cr(OH)3]=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能说明氯的非金属性比硫强的事实是（   ）
    A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢
    B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫
    C．氯气能与水反应而硫不能
    D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，由此可知 
    A．X、Y元素的金属性：X<Y
    B．X、Z形成的化合物中一定不含共价键
    C．W的最高价氧化物的水化物是一种强酸
    D．离子半径：X+>Z2－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）四种主族元素的性质或结构信息如下：
    元素编号
    		相关信息
    X
    		 地壳中含量最大的金属元素；元素最高价为+3价。
    Y
    		 原子最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数是X最外层电子数的2倍。
    Z
    		 同周期主族元素中原子半径最小，常温下单质呈液态。
    M
    		 能从海水中提取的金属元素，单质可在氮气或二氧化碳中燃烧。
    （1）M的原子结构示意图是      ；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式）         （元素用元素符号表示，下同！）。
    （2）Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为         。
    （3）能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式：                       。
    （4）常温下，不能与X的单质持续发生反应的是(填选项序号)              。
    A．CuSO4溶液   B．Fe2O3   C．浓硫酸   D．NaOH溶液   E．Na2CO3固体
    （5）铁元素与Z元素形成化合物FeZ3，FeZ3溶液按下图所示进行试验。装置通电后，连接电源      （填“正极”或“负极”）碳棒边的煤油颜色将变深，另一碳棒附近溶液将出现的现象是                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)
    A．元素R位于周期表中第ⅤA族
    B．RO中的R只能被还原
    C．CaR2是离子化合物，阴阳离子电子层结构相同，且既含有离子键，又含有共价键
    D．3 mol R2中，氧化产物与还原产物的质量比为5︰1

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