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    （14分）已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H2S、SO2气体的原理是：
    FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑         Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑
    ③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
    根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：

    ⑴装置A是由双孔塞、玻璃导管及        和        组装起来的
    ⑵组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性
    ①按实验装置连接顺序，把af各导管口连接起来，正确的顺序有       
    A．befcdaB．adcefbC．acdfebD．acdefb
    ②若C装置中的溶液为          ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性；
    ③若C装置中的溶液为          ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；
    ④当D中产生                       现象时，说明SO2具有氧化性；
    (3)D装置烧杯中NaOH溶液的作用                  。
    （14分）
    ⑴ 分液漏斗、圆底烧瓶
    ⑵  ①  AB               ②酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等
    ③ 品红溶液              ④有淡黄色固体析出
    (3) 吸收未反应的H2S或SO2气体，以免污染空气
    本题考查了气体的实验室制取、硫的化合物的相关性质
    首先，FeS不溶解于水，而Na2SO3可溶于水，所以制取H2S的装置用B，而制SO2的装置为A；
    第二，为了证明SO2的氧化性，应该在D装置的锥形瓶中混合两气体；为了证明其还原性，可以C试剂瓶中注放氧化剂，例如酸性KMnO4溶液或溴水等；为了证明其漂白性，可在C装置中加入品红溶液来检验。
    第三，很明显D装置中的碱溶液起到尾气吸收的作用。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)阅读讨论并完成以下各项内容：
    SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。
    (1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。
    ①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式
    ________________________________________________________________________；
    ________________________________________________________________________。
    ②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107 kg。NO2溶于水生成  ________和NO。
    ③酸雨可导致的危害有________(填序号)。
    A．腐蚀建筑物                                          B．导致树木枯萎
    C．造成洪涝灾害                                          D．恶化人类环境
    ④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。
    (2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

    ①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→________(用字母和箭头表示)。
    ②装置②中发生反应的离子方程式为：
    ________________________________________________________________________；
    当装置②中出现________现象时，立即停止通气。
    ③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。
    A．酸性KMnO4溶液  B．NaOH溶液
    C．溴水  D．氨水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是：
    A．用纤维素制硝化纤维B．跟苯、浓硝酸作用制硝基苯
    C．溶解金属铜D．锌与酸制氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对下列事实的解释错误的是（   ）
    A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。
    B．浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢，说明浓H2SO4是一种难挥发的酸。
    C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应。
    D．反应CuSO4+H2S ＝ CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：
    【探究一】称取铁钉（碳素钢）12.0 g放入30.0 mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。
    （1）甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中是否含有Fe2＋，应选择加入的试剂为________(选填序号)
    a．KSCN溶液和氯水                               b．铁粉和KSCN溶液
    c．浓氨水                                                d．酸性KMnO4溶液
    （2）乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。
    【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

    （3）写出产生CO2的化学方程式______________________________________
    （4）装置A中试剂的作用是_____________________装置G的作用是           
    （5）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象___________________________。
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是
    A．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气
    B．浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应
    C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应
    D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应不能证明SO2具有酸性氧化物的性质的是（  ）
    A．SO2+H2O=H2SO3B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    C．2SO2+O2=2SO3D．SO2+CaO=CaCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能证明SO2中混有CO2的方法是
    A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水
    C．先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水D．先通过澄清石灰水, 再通过高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：，在NH4CuSO4中加入足量3mol/L硫酸后，下列叙述正确的是
    A．有刺激性气味的氨气产生
    B．若有1mol NH4CuSO4参加反应，将转移3mol e—
    C．硫酸在反应中作氧化剂
    D．所得溶液呈蓝色

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