SO2是一种重要的化工原料.也是引起酸雨污染的重要来源. (1)某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2 ①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO2的试剂是 . A．Na2SO3溶液与稀硝酸 B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫和氧气 D．铜与浓硫酸 ②a的仪器名称是 . ③尾气吸收装置的连接顺序是b接接接e. (2)为了回收利用SO2废气.研究人员研制了� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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SO₂是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。

(1)某兴趣小组采用如图所示装置制取SO₂

①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO₂的试剂是_______(填序号）。

A．Na₂SO₃溶液与稀硝酸

B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

C．固体硫和氧气

D．铜与浓硫酸

②a的仪器名称是_______。

③尾气吸收装置的连接顺序是b接( )接 ( )接e。

(2)为了回收利用SO₂废气，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体(生产流程，其流程示意图如下：

已知：浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe²^＋、Al³^＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：

请回答：

①含Al³^＋的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________________________。

②浸出过程中主要反应的化学方程式是___________________________________________。

③氧化过程中加入MnO₂粉的目的是______________________________________________;

反应的离子方程式是_________________________________________________________。

④用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是___________________________________。

⑤滤渣的主要成分是____________________________________。

【答案】

（1）①B (2分)

②分液漏斗 (2分)

③d c (2分)

（2）①Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃+3H ⁺(2分)

②SO₂＋MnO₂＝MnSO₄(2分)

③将Fe²^＋氧化为Fe³^＋ (2分)

2Fe²^＋＋MnO₂＋4H^＋＝2Fe³^＋＋Mn²^＋＋2H₂O (2分)

④4.7≤pH＜8.3 (2分)

⑤氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（2分）

【解析】（1）①该装置属于固液或液液混合不加热型装置

A、Na₂SO₃溶液与HNO₃反应时，硝酸会氧化亚硫酸钠本身被还原为一氧化氮，故A不符合；

B、Na₂SO₃固体与浓硫酸不加热反应，利用浓硫酸难挥发性可以反应生成二氧化硫气体，故B符合；

C．硫燃烧不需要分液漏斗，故C不符合；

D．铜和浓硫酸反应需要加热，故D不符合；

故选B；

②a的仪器名称是：分液漏斗，答案：分液漏斗；

③如图，尾气吸收装置的连接顺序是b接(d)接 (c)接e。答案：d c 。

（2）①含Al³^＋的盐常用作净水剂，是利用Al³^＋水解产生的Al(OH)₃ 胶体，具有吸附性，吸附水中的悬浮的杂质，离子方程式为①Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃+3H ⁺，答案：Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃+3H ⁺；②低品位软锰矿浆的主要成分是MnO₂，通入SO₂浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²^＋，则MnO₂与SO₂发生氧化还原反应的化学方程式为SO₂+MnO₂=MnSO₄，

故答案为：SO₂＋MnO₂＝MnSO₄；③杂质离子中只有Fe²^＋具有还原性，可以被MnO₂在酸性条件下氧化成Fe³^＋，反应的离子方程式为2Fe²^＋+MnO₂+4H^＋=2Fe³^＋+Mn²^＋+2H₂O，

故答案为：将Fe²^＋氧化为Fe³^＋2Fe²^＋＋MnO₂＋4H^＋＝2Fe³^＋＋Mn²^＋＋2H₂O ；④溶液中加入石灰浆来调节pH，其作用是除去杂质中含有Fe³^＋、Al³^＋阳离子，从图表以看出，大于4.7可以将Fe³^＋和Al³^＋除去，小于8.3是防止Mn²^＋也沉淀，所以只要调节pH值在4.7～8.3间即可，

故答案为：4.7≤pH＜8.3 ；⑤Fe³^＋、Al³^＋阳离子通过调pH值，转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，同时生成微溶的硫酸钙，所以滤渣主要有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙．

故答案为：氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙

考点：二氧化硫的污染及治理；常见气体制备原理及装置选择；工业回收利用SO₂废气

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

SO₂是一种重要的化工原料，某兴趣小组采用如图1所示装置制取并探究SO₂气体的性质．

（1）下列实验方案适用于用如图所示装置制取所需SO₂的是

（填序号）．
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃
B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧
D．铜与浓H₂SO₄
（2）组装完仪器后，检查发生装置气密性的方法是：关闭活塞b，

试管d中加水至浸没长导管口，（塞紧试管c和d的胶塞，）加热c（或用手捂热c），试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d中有一段水柱上升，说明装置气密性良好

；
（3）指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图2所示装置，其中合理的是

（填序号）．
（4）小组同学设计在试管d中加入FeCl₃溶液，验证SO₂的还原性．为了验证SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO₂后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案A：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去
方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀．
写出SO₂与Fe³⁺反应的离子方程式

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

．
上述方案中不合理的一项是

，原因是

因为SO₂和Fe²⁺都可以使KMnO₄溶液褪色，所以无法确定一定有Fe²⁺生成

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

SO₂是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源．
（1）下列有关酸雨的说法正确的是

（填序号）．
A．SO₂、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成
B．NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染
C．燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生
D．采用清洁能源，可以减少酸雨的产生
（2）某兴趣小组采用如图装置制取并探究SO₂气体的性质．
①下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO₂的是

（填序号）．
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃ B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H₂SO₄
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，

③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是

（填序号）．

④小组同学设计在试管d中加入FeCl₃溶液，验证SO₂的还原性．为了验证SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO₂后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案A：往第一份试液中加入KmnO₄溶液，紫红色褪去
方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是

原因是

SO₂和Fe²⁺都可以使KMnO₄溶液褪色，所以无法确定一定有Fe²⁺生成

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

SO₂是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。

（1）下列有关酸雨的说法正确的是（填序号）。

A. SO₂、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成

B. NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染

C. 燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生

D. 采用清洁能源，可以减少酸雨的产生

（2）某兴趣小组采用右图装置制取并探究SO₂气体的性质。

①下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO₂的是（填序号）。

A. Na₂SO₃溶液与HNO₃ B. Na₂SO₃固体与浓硫酸

C. 固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与浓H₂SO₄

②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，

③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是

（填序号）。

④小组同学设计在试管d中加入FeCl₃溶液，验证SO₂的还原性。为了验证SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO₂后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案A：往第一份试液中加入KmnO₄溶液，紫红色褪去

方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红

方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是原因是

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科目：高中化学 来源：2011届山东省临沂市高三上学期期中考试化学试题 题型：实验题

SO₂是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。
（1）下列有关酸雨的说法正确的是                    （填序号）。
A. SO₂、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成
B. NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染
C. 燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生
D. 采用清洁能源，可以减少酸雨的产生
（2）某兴趣小组采用右图装置制取并探究SO₂气体的性质。
①下列实验方案适用于用右图所示装置制取所需SO₂的是           （填序号）。

A. Na₂SO₃溶液与HNO₃                 B. Na₂SO₃固体与浓硫酸
C. 固体硫在纯氧中燃烧               D.铜与浓H₂SO₄
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，


③指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是
                （填序号）。

④小组同学设计在试管d中加入FeCl₃溶液，验证SO₂的还原性。为了验证SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO₂后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案A：往第一份试液中加入KmnO₄溶液，紫红色褪去
方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是      原因是