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    8．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
    （1）写出A、B、C三元素名称N、S、F．
    （2）C在元素周期表中的位置第二周期第VIIA族．
    （3）B的原子结构示意图为，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为HF＞H2S（填化学式）．
    （4）比较A、C的原子半径：A＞C（填“＞”、“＜”、“=”）
    （5）C的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃，化学方程式：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．

    分析 A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，令A原子核外电子为x，则B质子数为x+9，C核外电子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素，据此解答．

    解答 解：A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，令A原子核外电子为x，则B质子数为x+9，C核外电子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素，
    （1）由上述分析可知，A为N元素、B为S元素、C为F元素，故答案为：N；S；F；
    （2）C为F元素，处于周期表中第二周期VIIA族，故答案为：二；VIIA；
    （3）B为S元素，原子结构示意图为，非金属性F＞S，故氢化物稳定性HF＞H2S，故答案为：；HF；H2S；
    （4）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径N＞F，故答案为：＞；
    （5）C的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃，化学方程式：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故答案为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．

    点评 本题考查原子结构与元素周期表，难度不大，推断元素是解题关键，注意理解同主族元素原子序数关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
    B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
    C．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
    D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，将少量的下列固体物质投入对应的溶液中，溶液显红色的是（　　）
    选项固体溶液
    A钠含酚酞的氯化钠溶液
    B铁含紫色石蕊试液的氯化钠溶液
    C铜含紫色石蕊试液的氯化钠溶液
    D铝含酚酞的氯化钠溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．常温下，有如下两种溶液：①0.01mol•L-1的盐酸；②0.01mol•L-1的NaOH溶液．则：
    （1）①的pH为多少？②的pH为多少？
    （2）2mL①与3mL②混合后溶液的pH为多少？
    （3）3mL①与2mL②混合后溶液的pH为多少？
    （4）若将①溶液稀释106后，溶液的pH为多少？
    （5）若将②溶液稀释106后，溶液的pH为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩（11）（12）
    （1）写出下列元素的符号：①N，⑥Si，⑦S．
    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K （填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4填化学式，下同），碱性最强的是KOH，两性的氢氧化物是Al（OH）3，写出这三者之间相互反应的化学方程式：HClO4+KOH=KClO4+H2O，3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O，KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O．
    （4）在这些元素中，原子半径最小的是F （填化学式，下同），原子半径最大的是K．③与⑧的简单离子的半径大小为Cl-＞Na+．
    （5）在③与④中，化学性质较活泼的是钠（填化学名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某同学设计如图元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍．空格中均有对应的元素填充．以下说法正确的是（　　）
    A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
    B．X和Z形成的化合物只有两种
    C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞Y
    D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．设NA代表阿伏加德罗常数，某晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O，已知1mol该晶体的质量是122.45g，则该晶体的相对分子质量是122.45；钴原子与氧原子的物质的量之比是1﹕3.3（比值可以用小数表示）；1mol该晶体中含有的氧原子数目为3.3NA．

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    17．下列关于卤素的叙述说法正确的是（　　）
    A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
    B．元素的最高化合价均为+7
    C．从上到下原子半径递减
    D．从上到下非金属的活拨性减弱

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    18．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
    元素编号元素特征信息
    AA的单质是密度最小的物质
    BB的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    DD与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
    EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
    FF元素最高正价与最低负价的代数和为4
    （1）D的离子结构示意图是；化合物Y所含的化学键名称离子键、共价键；B2C2的电子式表示为．
    （2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）S2-＞Cl-＞Al3+．
    （3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
    （4）将一定质量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为3.6g；原稀硫酸溶液的物质的量浓度为1mol/L．

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