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    甲、乙两种非金属性质比较：
    ①甲的单质熔、沸点比乙的低；
    ②甲单质能氧化乙原子的阴离子；
    ③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；
    ④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；
    ⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合。
    上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是
    A．①②⑤B．③④⑤C．②③⑤D．②③④⑤
    C

    试题分析：判断元素的非金属性的强弱可通过最高价氧化物对应的水化物酸性比较、与氢气化合的难易、一种单质能把另一种单质从其化合物中置换出来等。A、①甲的单质熔、沸点比乙的低不能说明甲比乙的非金属性强，错误；B、④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多不能说明甲比乙的非金属性强，错误；C、符合元素非金属性的强弱判断依据，正确；D、④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多不能说明甲比乙的非金属性强，错误；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能作为实验判断依据的是（  ）
    A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱
    B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱
    C．硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱
    D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
    B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
    C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期
    D．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
    A．XYZB．X3YZC．XYZ2D．X2YZ3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是
    A．原子半径：C＜B
    B．元素A、C的氧化物均为共价化合物
    C．金属性：D＞C
    D．元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素性质呈周期性变化的决定因素是
    A．元素原子半径大小呈周期性变化
    B．元素相对原子质量依次递增
    C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
    D．元素的最高正化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是 (   )
    A．同周期元素中，VII A族元素的原子半径最大
    B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体
    C．VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
    D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
    (1)属于金属元素的有　　　　种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有　　　　(填两种化合物的化学式)。 
    (2)属于稀有气体的是　　　　(填元素符号,下同)。 
    (3)形成化合物种类最多的两种元素是　。 
    (4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)　　　　。 
    (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性　　　　大于　　　　(填化学式)。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)可正确表示原子轨道的是       。
    A．2sB．2dC．2pxD．3f
    (2)写出基态镓(Ga)原子的原子排布式：       。
    (3)下列物质变化，只与范德华力有关的是       。

    (4)下列物质中，只含有极性键的分子是       ，既含离子键又含共价键的化合物是       ；只存在σ键的分子是       ，同时存在σ键和π键的分子是       。
    AN2；BCO2；CCH2Cl2；DC2H4；EC2H6；FCaCl2；GNH4Cl
    (5)用“＞”、“<”或“＝”填空：
    第一电离能的大小：Mg       Al；熔点的高低：KCl       MgO。

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