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    Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大．W、X与Y同周期，Y与Z同主族．Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子．Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙．
    （1）甲的电子式是______．
    （2）Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是______．
    （3）向少量丙溶液中加入浓Ba（OH）2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是______．
    【答案】分析：Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子，应为CH4，则Q为H元素，W为C元素，Q与X形成化合物乙，则乙为氢化物，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙，丙为铵盐，应为（NH4）2SO4，则X为N元素，Z为S元素，Y与Z同主族，Y为O元素，结合元素对应单质、化合物的性质解答该题．
    解答：解：Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子，应为CH4，则Q为H元素，W为C元素，Q与X形成化合物乙，则乙为氢化物，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙，丙为铵盐，应为（NH4）2SO4，则X为N元素，Z为S元素，Y与Z同主族，Y为O元素，则
    （1）甲为CH4，电子式为，故答案为：；
    （2）Q为H元素，Y为O元素，形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物为H2O2，故答案为：H2O2；
    （3）丙为（NH4）2SO4，溶液中加入浓Ba（OH）2溶液至过量并加热，生成氨气和BaSO4，
    反应的离子方程式是2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O；
    点评：本题考查元素位置、结构、性质的推断，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，本题注意把握相关物质的组成、结构和性质．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大．W、X与Y同周期，Y与Z同主族．Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子．Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙．
    （1）甲的电子式是
    ．
    （2）Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是
    H2O2
    H2O2
    ．
    （3）向少量丙溶液中加入浓Ba（OH）2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是
    2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
    2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大．W、X与Y同周期，Y与Z同主族．Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子．Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙．
    （1）请写出甲的结构式
    ．
    （2）请写出Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式
    H2O2
    H2O2

    （3）丙属于
    离子
    离子
    化合物（共价或离子），向少量丙溶液中加入浓NaOH溶液加热，反应的离子方程式是
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素．已知：
    ①Q原子核外电子数等于电子层数，且与W组成的化合物是沼气的主要成份；
    ②W与Y，X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；
    ③Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物．
    （1）W在周期表的位置
     
    ；电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式
     
    ；
    （2）工业合成XQ3，△H＜0；下列措施即能加快反应速率，又能使原料转化率一定都提高的是
     

    A．升高温度        B．加入高效催化剂
    C．将XQ3及时分离出去D．增大反应体系压强
    E．增大反应物浓度
    （3）标准状况下22.4L X的气态氢化物，与0.5L 1mol/L的X的最高价氧化物的水化物反应，所得碱性溶液中离子浓度由大到小顺序是：
     
    （用化学式表示）；
    （4）25℃时，pH=a，体积为VaL的X的最高价氧化物对应水化物与pH=b，体积为VbL的Z的最高价氧化物对应水化物混合，恰好中和，且已知：Va＜Vb，2a=b．请讨论下列问题：
    （i）a能否等于3：
     
    （填“能”或“否”）；其理由是：
     
    ；
    （ii）a能否等于5：
     
     （填“能”或“否”）；
    （iii）a的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。(1)甲的电子式是______________。

    (2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是________。

    (3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届海南省高一下学期第二次月考化学试题（理科） 题型：填空题

    Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。(1)甲的电子式是______________。

    (2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是________。

    (3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是________________________。

     

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