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    【题目】为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是

    A.采用电解水法制取氢气作为新能源B.完善煤液化制取汽油的技术

    C.研制推广以乙醇为燃料的汽车D.进一步提高石油加工工艺

    【答案】A

    【解析】

    A. 采用电解水法制取氢气作为新能源会消耗大量的电能，故A符合题意；

    B. 完善煤液化制取汽油的技术，利用煤的技术更完善，故B不符合题意；

    C. 研制推广以乙醇为燃料的汽车，减少汽车尾气，也节约能源，故C不符合题意；

    D. 进一步提高石油加工工艺，提高能源利用率，故D不符合题意。

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有报道称以硼氢化钠（NaBH4，强还原剂）和H2O2作原料的燃料电池，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. 电极b作正极，发生还原反应

    B. 该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O

    C. 每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

    D. 不考虑能量损耗，当有1mol H2O2参加反应时，即有2 mol Na+从a极区移向b极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以CuSO4溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

    (1)经检验，现象I的白色沉淀为CuI，则反应的离子方程式为_____________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

    (2)经检验，现象Ⅱ中产生的气体是二氧化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，请回答如下问题：

    ①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式__________________________________________________；

    ②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)：a→_______→g f→____→_____→_____→l

    (3)经检验，现象Ⅲ的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。

    已知：Cu+Cu+Cu2+

    ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是______________________________。

    ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-

    a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_____________________。

    b．证实沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素X，它们之间有如下转化关系：

    (1)若A为单质，仅B、C属于盐类，且A、B、C中元素X的化合价依次升高，C、D、E中元素X的化合价相同。则D的颜色为__________；E的名称为____________。

    (2)若A为单质，B、C均属于盐类，且B、C的水溶液中含X元素的离子所带电荷数之比为3：1，D是一种白色沉淀。则元素X在周期表中的位置是____________；A→C的反应中氧化剂的化学式为___________；C→D反应的离子方程式为__________________________________。

    (3)若A~E均为化合物。A是淡黄色固体，C、D、E均属于盐类，D→E→C是我国化学家发明的经典工业制备C的方法。则A的电子式为___________；D→E的化学方程式为：____________________________________。

    (4)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，B、E发生反应只生成一种产物，且属于盐类。则B→C的化学方程式为____________________________，E→C_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

    A. 常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

    B. 48g O3和O2混合气体所含原子总数为3NA

    C. 在100mL18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，生成SO2的分子数为0.9NA.

    D. 标准状况下3.36LSO3中含SO3分子数目是0.15NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是(　　)

    A. H2O分解为H2与O2时放出热量

    B. 生成1mol H2O时吸收热量245 kJ

    C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

    D. 氢气和氧气的总能量小于水的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种功能高分子材料，它具有原料易得、无毒性、与血液和人体组织相容性好，不引起炎症、致癌和过敏等反应，它的最大优点是其单体在通常条件下数秒内就能聚合形成高聚物。因此这种功能高分子材料的单体A是一种迅速缝合伤口的材料，通常就是将单体A涂在手术后的伤口上进行伤口缝合。单体A是由三种化合物合成的，其结构简式如图所示：

    。

    （1）合成单体A的三种化合物是HCN、__________ 和_____________。

    （2）写出A发生固化反应的化学方程式：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

    C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】题图中：E1＝134kJ·mol－1，E2＝368kJ·mol－1，根据要求回答问题：

    （1）如图是1molNO2(g)和1 molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____。

    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

    又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_______。

    （3）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ·mol－1

    ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol

    ③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol

    请写出1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol 一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。

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