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    8．有镁铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL 4mol•L-1的盐酸中，当加入的氢氧化钠溶液1000mL时溶液中沉淀的质量最大，则氢氧化钠溶液的浓度的是（　　）
    A．2mol•L-1B．0.5mol•L-1C．1mol•L-1D．3mol•L-1

    分析 反应后溶液中再加入氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子与氯离子守恒计算氢氧化钠的物质的量，进而计算氧化钠溶液的浓度．

    解答 解：要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子与氯离子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol，所以需氢氧化钠溶液的物质的量浓度为$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，
    故选：A．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，明确酸碱恰好中和时沉淀质量最大及氢氧化铝能溶于强碱时解答本题的关键，注意利用守恒法计算解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
    B．SiH4+2H2O+8AgNO3═8Ag↓+SiO2↓+8HNO3
    C．Na2O+H2O═2NaOH
    D．Al（OH）3+NaOH═Na[Al（OH）4]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构简式如图．1mol双香豆素与NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH的物质的量是（　　）
    A．4 molB．5molC．6 molD．8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．少量Mg（OH）2固体可溶于较浓的NH4Cl溶液中：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O
    B．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝（CuS）：Cu2++PbS═Pb2++CuS
    C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液变混浊：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．写出下列物质的电离方程式：
    （1）NaClNaCl=Na++Cl-，
    （2）H2SO4H2SO4=2H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业．工业上通常用水合肼（N2H4•H2O）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：

    （1）合成过程的反应产物中含有IO3-，写出合成过程的离子方程式3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
    （2）工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是N2H4•H2O的氧化产物为N2和H2O．
    （3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3-的实验方案：取适量还原液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3-．
    实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．
    （4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
    a．称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
    c．用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；
    d．重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据．
    ①滴定过程中，AgNO3溶液应放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；步骤d的目的是减少实验误差．
    ②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是部分NaI被空气中O2氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作能够达到实验目的是（　　）
    A．实验室采用图①所示装置收集SO2
    B．用图②所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层
    C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca（OH）2溶液后过滤
    D．称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol•L-1的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．异丙苯 （）氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法．其反应和流程如下：
    氧化：+O→（异丙苯过氧氢）
    分解：$→_{50-60℃}^{H+}$（丙嗣）

    物质丙酮苯酚异丙苯
    密度（g/mL）0.78981.07220.8640
    沸点/°C56.5182153
    已知：
    完成下列填空：
    （1）X物质是氧气（或空气）；Y物质是异丙苯．
    （2）浓硫酸的作用是催化剂，其优点是用量少，可能的缺点是浓硫酸会使有机物发生脱水等副反应（浓硫酸与有机物混合放出大量热，使反应温度过高，不利于反应进行；或浓硫酸会腐蚀设备等）（写一条）．
    （3）Z物质最适宜选择c（选填编号）．
    a．NaOH        b．Na2CO3       c．NaHCO3      d．CaCO3
    （4）步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如图，产品T是丙酮，
    请说明理由丙酮的沸点低．废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：
    ①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：
    c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶．
    ②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量），迅速加盖，充分摇匀．加入少许淀粉溶液．
    ③用0.0250mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点．用去Na2S2O3溶液22.48mL．
    （5）已知：BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2O；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式；第1加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是溴易挥发．
    （6）已知：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6；滴定终点的现象是由蓝色变为无色（或白色浑浊）且半分钟内不变色；该废水中苯酚的浓度是0.0053mol/L（保留4位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．实验室中配制250mL 0.10mo1•L-1 NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（　　）
    A．B．C．D．

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