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【题目】太阳能光伏电池可通过并网,使用半导体照明(LED);已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是

A. 光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化

B. 图中N型半导体为正极,P型半导体为负极

C. LED是新型有机高分子材料

D. LED中的Ga和Y都显+3价

【答案】D

【解析】

A项,光伏电池是直接将太阳能转化为电能的装置,不能将电能转化为太阳能,故A错误
B项,图中,正电荷向P型半导体移动,负电荷向N型半导体电极移动,根据原电池原理知,N型半导体为负极,P型半导体为正极,故B错误
C项,发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的,属于无机材料,故C错误

D项,LED是由GaN芯片和钇铝石榴石化学式: Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的根据化合价规则Y的化合价是+3价,GaN中Ga的化合价是+3价D正确
综上所述本题选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机化合物中沸点最高的是

A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙二醇

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.镓(Ga)位于周期表的第四周期,与Al同主族,主要存在Ga3+GaO2-两种离子形式,被广泛应用于电子工业。

1用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有__________________

aKClO3 b. KCl c. MnO2 d. Mg

2半导体材料氮化镓由GaNH3在一定条件下发生置换反应生成。该过程每生成1molGaN(s)放出热量15.4kJ。镓在周期表中的序号_____________,写出该反应的热化学方程式_________________

3工业上用电解法精炼镓。具体原理如图所示,已知:金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu

①电解精炼镓一段时间后形成的阳极泥主要有______________

②已知精炼时阴极反应:GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- 。阳极的电极反应方程式:___________________________________

.用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:

4步骤I温度不能过高。因为:_______________________________

5步骤II中发生反应4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3·nH2O8HNO3,生成的硝酸又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2

写出后者反应的离子方程式______________________________________

6上述生产流程中,能体现绿色化学思想的是______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体,其新的合成方法之如下:CH3-CCH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3,下列说法正确的是

A. 已知该反应的原子利用率为100%,则A为CO2

B. CH2=C(CH3)COOCH3分子中所有碳原子一定共面

C. 该方法的优点是原料无爆炸危险

D. CH3- CCH与丙烯的化学性质相似,可以发生加成、氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应 4A (s)+3B(g) 2C( g) +D(g),在体积恒定的密闭容器中进行,经2 min达平衡,B的浓度减少了0.6 mol/L。下列说法正确的是( )

A. A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

B. 气体的平均相对分子质量不变可以说明该反应达到化学平衡

C. 压强不变可以说明该反应达到化学平衡状态

D. 向容器中充入 Ne,压强增大,反应速率加快

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知C—C可以绕键轴旋转,对于结构简式如下图所示的烃,下列说法正确的是:( )

A. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

B. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

C. 该烃的一氯取代物最多有4

D. 该烃是苯的同系物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。根据以上信息,判断下列相关分析不正确的是

A. 上述提取Mg的流程中,没有涉及的反应类型是置换反应

B. 因氮气的化学性质相对稳定,冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时,可选择氮气

C. 反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用

D. 从母液中提取MgBr2的先后顺序:先提取Br2,后提取Mg

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.电化学原理在化学工业中有广泛应用。下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时N电极的质量减少,请回答下列问题:

(1)M极的电极材料是___.甲池中溶液的pH值___(填“增大”、“不变”或“减小”)加入乙醇的铂电极的电极反应式为______.

(2)若在常温常压下,2g乙醇燃烧生成CO2液态H2O时放出59kJ热量,表示该反应的热化学方程式______.

Ⅱ.熔融碳酸盐燃料电池(MCFS),发明于1889年.现有一个碳酸盐燃料电池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质,操作温度为650℃,在此温度下以镍为催化剂,以煤气(CO、H2的体积比为1:1)直接作燃料,其工作原理如图所示.

请回答下列问题:

(1)A极为___极,电极的电极反应方程式为______

(2)若两个电极均为惰性电极,以此电源电解足量的CuSO4溶液.电解一段时间后,阳极上产生气体的体积为0.224L(标准状况下),则阴极上析出的金属的质量为_____g。若电解后溶液的体积为0.4L,溶液的pH约为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对下列物质进行的分类正确的是(

A.纯碱、烧碱均属于碱B.CuSO4·5H2O、液氨均属于纯净物

C.凡能电离出H的化合物均属于酸D.NaCl H2SO4 BaSO4 NH3 均属于电解质

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