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    9．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（　　）
    ①能层      ②能级      ③空间伸展方向       ④自旋状态．
    A．①②B．①④C．②③D．③④

    分析 在多电子原子中，轨道能量是由主量子数和角量子数决定，即由电子能层和电子能级决定，据此分析．

    解答 解：在多电子原子中，轨道能量是由主量子数和角量子数决定，n 代表主量子数，主要是决定原子的电子占据哪个电子能层．主量子数越大则电子占据更高的电子能层，原子的能量越高；主量子数越小则电子占据更低的电子能层，原子的能量越低；
    l 代表角量子数，主要决定原子的电子占据同一个电子层的哪个亚电子层．主量子数相同时，电子都处在同一个电子层．此时，角量子数越大，则电子占据更高的能级，原子的能量越高；角量子数越小，则电子占据更低的能级，原子的能量越低；
    所以轨道能量由电子能层和电子能级决定；
    故选A．

    点评 本题考查了在多电子原子中决定轨道能量的因素，属于基础知识的考查，难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下图是两种烃的球棍模型，以下说法不正确的是（　　）
    A．二者属于同系物B．二者都属于芳香烃
    C．二者互为同分异构体D．B可发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）某学习小组用相同大小的铝片与3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸进行反应速率实验，结果如下：
    反应进程（分钟）1251520
    3.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽
    1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）
    3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）
    ①反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快
    ②铝无论与1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸进行反应，与盐酸相比都无明显现象，根据以上铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异，有人做出了一种假设或者猜想
    假设或猜想一：Cl-能促进金属铝与H+的反应
    假设或猜想二：SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用
    请将上述猜想补充完整，并验证．除上述试剂外，还有下列试剂可以选择：单质Mg、Na2SO4固体、NaCl固体、硝酸将上述没有明显反应的溶液中加入少量的NaCl固体，如果产生气泡，说明假设一成立
    （2）试用简单的一种实验证明，在醋酸溶液中存在着：CH3COOH?H++CH3COO-的电离平衡．限制选试剂和用品：PH试纸、PH=2的醋酸溶液、醋酸钠固体、蒸馏水，仪器任选．写出简要操作、现象．（结论已经给你写好）将pH=2的溶液稀释100后，再测定其pH，若pH小于4，说明醋酸溶液中存在电离平衡说明醋酸溶液中存在电离平衡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在120℃、1.01×105Pa时，某气态烃和足量的O2点燃完全燃烧，相同条件下测得反应前后气体总体积没有发生变化的是（　　）
    A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（　　）
    A．4B．7C．8D．11

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．46g乙醇中存在的共价键总数为7NA
    B．1 mol-OH和1 molOH-所含电子数均为9NA
    C．密闭容器中1molNO与1molO2充分反应，产物的原子数为4NA
    D．标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（　　）
    A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物
    B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
    C．福尔马林可作食品的保鲜剂
    D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol NaOH中含有的阴离子数目为0.1NA
    B．1 L0.05mol?L-1 CH3 COOH溶液中含有的H+数目为0.05NA
    C．标准状况下，44.8 LCCl4含有的分子数为2NA
    D．反应：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O中，每生成1mol Cl2，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．磷化氢（PH3）是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料．
    （1）在密闭粮仓放置的磷化铝（AIP）片剂，遇水蒸气放出PH3气体，化学方程式为AlP+3H2O=Al（OH）3+PH3
    （2）利用反应PH3+3HgCl2═P（HgCl）3↓+3HCl，通过测定溶液PH或电导率变化，可准确测定空气中微量的PH3；其中HgCl2溶于水，所得溶液几乎不导电，则HgCl2属于共价（填“共价”或“离子”）化合物．
    （3）工业制备PH3的流程如图1所示：

    ①亚磷酸属于二元酸；
    ②当反应I生成的n（NaH2PO2）：n（Na2HPO3）=3：1时，参加反应的n（P4）：n（NaOH）=3：10．
    （4）用漂白粉可将PH3氧化为H3PO4，化学方程式为2Ca（ClO）2+PH3=H3PO4+2CaCl2；含有水蒸气时可加快PH3的氧化过程，用离子方程式表示原因：ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （5）从（4）中的反应产物中回收磷酸氢钙（CaHPO4）的方法如图2：

    ①试剂X为Ca（OH）2或CaO（填化学式）；
    ②已知25℃时，H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13．
    CaHPO4悬浊液pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”），通过计算说明理由水解程度大于电离程度，溶液呈碱性．

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