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    12．在一定条件下，物质A～E的转化关系如图所示，其中A为单质，常温下E为无色液体．
    （1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；D溶液可使KI-淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式为2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；检验C中所含阴离子的试剂是取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-．
    （2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体，则A与B反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；a mol A与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中恰好完全反应，则需NaOH的物质的量的取值范围是amol≤n（NaOH）≤2amol．
    （3）上述（1）（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液探究使其褪色的物质的实验方法是取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO2使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色．

    分析 （1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，应为NaCl，D溶液具有漂白性，应为NaClO，则A和B的反应为氯气和NaOH的反应；
    （2）若A为红色金属，应为铜，B为某酸的浓溶液，D可形成酸雨的无色气体，应为SO2，则B为浓硫酸；
    （3）二氧化硫的褪色具有可逆性，加热时能恢复到原来的颜色，而NaClO的漂白性不可逆．

    解答 解：（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，应为NaCl，D溶液具有漂白性，应为NaClO，则A和B的反应为氯气和NaOH的反应，
    反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，具有强氧化性ClO-，可使KI淀粉溶液显蓝色，说明生成I2，反应的离子方程式为2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，检验Cl-，
    可利用AgCl不溶于水和硝酸的性质，方法是取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-，
    故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-；
    （2）若A为红色金属，应为铜，B为某酸的浓溶液，D可形成酸雨的无色气体，应为SO2，则B为浓硫酸，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
    amol Cu完全反应生成amolSO2，与NaOH反应可生成NaHSO3和Na2SO3，则所需NaOH的物质的量的范围是a mol≤n（NaOH）≤2a mol，
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；a mol≤n（NaOH）≤2a mol；
    （3）二氧化硫的褪色具有可逆性，加热时能恢复到原来的颜色，而NaClO的漂白性不可逆，可取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO2使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色，
    故答案为：取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO2使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色．

    点评 本题考查无机物的推断，题目难度较大，本题注意根据常见元素化合物的性质进行推断，解答好本题，具有扎实的基础知识是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族．此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31．则C的最高价氧化物化学式是SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．医学研究证明用放射性${\;}_{53}^{135}$I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关${\;}_{53}^{135}$I叙述正确的是（　　）
    A．${\;}_{53}^{135}$I是碘的一种同素异形体
    B．${\;}_{53}^{135}$I是一种新发现的元素
    C．它的中子数是53
    D．核内的中子数与核外电子数之差为29

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    20．下列关于同分异构体的说法正确的是（　　）
    A．乙烷的二氯代物和甲烷的二氯代物数目相同
    B．丙烷的一氯代物有3种
    C．苯的四氯代物有3种
    D．C5H12的同分异构体有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料．

    （1）肼能与酸反应．N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
    ①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常数K1
    ②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常数K2
    相同温度下，上述平衡常数K2＜K1，其主要原因是第一步水解生成的H3O+对第二步水解有抑制作用．
    （2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，写出化学方程式NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O．
    （3）肼在催化剂作用下分解只产生两种气体，其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色．
    在密闭容器中发生上述反应，平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示．
    该反应的正反应△H＞0（填：＜、＞或=，下同）；P2＜P1．
    （4）已知热化学反应方程式：
    反应I：N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H1；
    反应II：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2．
    ①△H1＞△H2（填：＜、＞或=）
    ②7N2H4（g）?8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H
    △H=7△H1+4△H2（用△H1、△H2表示）．
    ③向1L恒容密闭容器中充入0.1mol N2H4，在30℃、Ni-Pt催化剂作用下发生反应I，测得混合物体系中，$\frac{n（N_{2}）+n（H_{2}）}{n（N_{2}H_{4}）}$（用y表示）与时间的关系如图2所示．
    0～4.0min时间内H2的平均生成速率υ（H2）=0.025mol•L-1•min-1；该温度下，反应I的平衡常数K=0.01．
    （5）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质．该电池负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；若以肼-空气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.18g时，至少消耗肼的质量为0.16g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．
    已知：化学式电离常数（25℃）HCNK=4.9×10-10，CH3COOHK=1.8×10-5 H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 一氯乙酸K=1.4×10-3
    （1）25℃时，有等浓度的：①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为②＞①＞③．（填序号）
    （2）向NaCN溶液中通入少量的CO，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
    （3）图中可以描述乙酸（甲曲线）和一氯乙酸（乙曲线）在水中的电离度与浓度关系的是B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．苯分子的比例模型：B．甲烷的比例模型：
    C．CH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是纯净物D．乙烯的结构式：CH2═CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．有机物A分子式为C10H12O5，是最常用的食用油抗氧化剂．可发生如下转化：

    已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基、一种官能团．C的结构可表示为：

    请回答下列问题：
    （1）B的结构简式为C中含有的官能团的名称为羧基、羟基
    （2）反应③的反应类型为消去反应，反应④的反应类型为加聚反应
    （3）反应①的化学方程式为
    （4）从分子结构上看，A作为食用油抗氧化剂的主要原因是c
     a．含有苯环              b．含有羰基             c．含有酚羟基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在如图所示的转化关系中，括号内编号①-④表示转化所需化学试剂：

    （1）用化学式填空：①是NaHCO3、②是NaOH或Na2CO3、③是Na、④是CO2（H2O）、
    （2）A的结构简式是．
    （3）写出①反应生成A的化学方程式为+NaHCO3→+H2O+CO2↑．

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