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    【题目】现有四种元素。其中两种元素的基态原子的电子排布式为：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的特征电子构型为③2s22p3；④2s22p5。则下列有关比较中正确的是

    A.第一电离能：④>③>①>②B.原子半径：②>①>③>④

    C.电负性：③>④>①>②D.最高正化合价：④>①>③=②

    【答案】B

    【解析】

    由电子排布式①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3；特征电子构型为③2s22p3，④2s22p5，可确定四种元素分别为：①—硫(S)，②—磷(P)，③—氮(N)，④—氟(F)。

    A．总的来说，非金属性越强，第一电离能越大，但P的3p轨道半充满，电子的能量低于硫的3p轨道，第一电离能出现反常，所以第一电离能：④>③>②>①，A不正确；

    B．一般，电子层数越多，半径越大，同一周期元素，原子序数越大，半径越小，所以原子半径：②>①>③>④，B正确；

    C．非金属性越强，电负性越大，所以电负性：④>③>①>②，C不正确；

    D．一般，最高正价等于原子的最外层电子数，但氟不显正价，所以最高正化合价：①>③=②>④，D不正确；

    故选B。

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    A.HFB.HCNC.CH3COOHD.HNO2

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    B. 简单离子半径：b>c>a

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    （1）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_________________________________________。

    （2）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_____________________________。

    （3）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈__________色，即得到Fe(OH)3胶体。将该胶体置于暗处，用一束激光照射，在垂直于光线的方向观察，可以看到一条光的通路，此现象叫做_________________，是鉴别胶体和__________的方法。

    （4）取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先_______，然后______，对前一现象的解释是_____________，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 以淀粉为主要原料可制取乙酸乙酯

    B. 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油

    C. 某烷烃的二氯代物有3种,则该烃的分子中碳原子个数可能是4

    D. 乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr4O7溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

    A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液 F．升华

    （1）__分离水和四氯化碳的混合物；

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    （4）__分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；

    （5）__从碘水中提取碘单质．

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    B.用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

    C.混合气体的颜色不再改变的状态

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    【题目】化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是(　　)

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    A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-

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