Question

【题目】已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末．其转化关系如图：
请回答：

（1）写出E物质的电子式
（2）写出C与K反应的化学方程式 ， 该反应的反应物总能量（填“大于”或“小于”）生成物总能量．
（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式 ．
（4）H水溶液中离子浓度由大到小排序
（5）J与H反应的离子方程式为
（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；大于
（3）2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑
（4）c（Cl﹣）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
（5）Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓
（6）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
【解析】解：D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为O2 ， K为红棕色固体粉末，应为Fe2O3 ， 由于电解A得到C与D，则C与K生成A的反应为铝热反应，故A为Al2O3 ， L为Fe，C为Al，黄绿色气体G为Cl2 ， 与C反应得到H为AlCl3 ， B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），含有K元素，B在二氧化锰加热条件下反应生成氧气，则B为KClO3 ， E为KCl，电解可生成KOH、H2和Cl2 ， 过量的F与氯化铝反应得到J，则I为H2 ， F为KOH，J为KAlO2 ， （1）E为KCl，E物质的电子式为 ，所以答案是： ；（2）C与K反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，该反应为放热反应，故该反应的反应物总能量大于生成物总能量，所以答案是：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；大于；（3）Fe是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe作阴极，接通电源（短时间）电解KCl水溶液的化学方程式为：2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑，
所以答案是：2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑；（4）H为AlCl3水溶液中铝离子水解溶液先酸性，离子浓度由大到小排序为：c（Cl﹣）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣），
所以答案是：c（Cl﹣）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（5）J与H反应的离子方程式为：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，所以答案是：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓；（6）G为Cl2 ， G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
所以答案是：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．