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    常温下等体积混合0.1 mol ·L-1的盐酸和0.06 mol ·L-1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于（    ）

    A.2.0          B.12.3             C.1.7         D.12.0

    D


    解析:

    该题是酸碱混合的计算，首先要判断哪种物质过量，盐酸溶液的c(H+)=0.1 mol ·L-1，Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.06 mol ·L-1×2=0.12 mol ·L-1，故碱过量，又因是等体积混合，故可以求出混合液中c(OH-)。

    pH=-lg[c（H+）]=-lg 10-12=12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-   HA-?H++A2-
    根据题意回答下列问题：
    （1）NaHA溶液显
    酸
    酸
    性（填“酸”、“碱”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有
    H2O
    H2O

    （2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A2-）=amol/L，则0.01mol/L的H2A溶液中c（A2-）
    ＜
    ＜
    amol/L（填“＞”、“＜”或“=”），判断依据是
    H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离
    H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离
    ．
    （3）某溶液由1mol/LNaHA溶液与1mol/LNaOH溶液在常温下等体积混合而得，则该溶液的pH
    ＞
    ＞
    7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为
    c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
    ．
    （4）现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是Na2A溶液、盐酸、氨水，Na2SO4溶液中的一种，已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则A溶液是
    氨水
    氨水
    ，四种溶液中水的电离程度由大到小的关系为
    C＞D＞A=B
    C＞D＞A=B
    ．（用“A、B、C、D”表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下等体积混合0.1 mol ·L-1的盐酸和0.06 mol ·L-1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于（    ）

    A.2.0                 B.12.3                    C.1.7               D.12.0

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    常温下等体积混合0.1 mol·L-1的盐酸和 0. 06 mol·L-1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于 

    [     ]

    A.2.0
    B.12.3
    C.1.7
    D.12.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是

    A．常温时pH=8与pH=10的两种NaOH溶液等体积相混合后，溶液中的 

    B．常温下浓度为的KOH溶液的pH最接近于4

    C．0.1mol/L NaOH溶液中逐渐加入0.1mol/L CH3COOH溶液至溶液中此时溶液的pH>7

    D．常温下等体积混合0.1mol／L的盐酸和0.06mol／L的氢氧化钡溶液后，溶液的pH=12(混合前后体积变化忽略不计)。

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