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    【题目】胆矾中结晶水含量测定的实验，不必使用的仪器是

    A. 坩埚B. 电子天平C. 干燥器D. 量筒

    【答案】D

    【解析】

    胆矾中结晶水含量测定的原理，是利用加热方式使一定质量的样品失去全部结晶水，依据样品加热前后的质量变化数据，计算出胆矾中结晶水的含量。坩埚用于盛装被灼烧的固体样品，电子天平用于称量固体的质量，干燥器用于放置、冷却加热后的固体，防止固体在空气中再吸收水分造成实验误差。量筒是专门用于测量液体体积的仪器，在此实验不必使用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（9分）现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：

    ⑴写出实验中下列物质的化学式：试剂X ：_______，沉淀A：_______，沉淀B：______。

    ⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是___________________________________。

    ⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________ ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是________________（填操作名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列微粒中，只有氧化性的是_____________ (用字母填写，下同)，既有氧化性又有还原性的是___________________。

    A． Cl2 B． S2— C． H+ D． Na E. FeCl2

    (2)在4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中

    ①氧化剂是________，氧化产物是________；

    ②被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_______，若有7．3gHCl被氧化，转移电子的物质的量为________；。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )

    A.用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

    B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑

    C.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

    D.碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 图甲表明,其他条件相同时，H2O2浓度越小,其分解速率越快

    B. 图乙表明,其他条件相同时，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快

    C. 图丙表明,少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

    （1）上述反应中氧化剂是_____。

    （2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____(填序号)。

    （3）请配平以下化学方程式：______

    Al＋NaNO3＋ NaOH=NaAlO2＋ N2↑＋H2O

    若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_____L。

    Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。

    （4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_____。

    （5）V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_____、_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10-2

    6.3×10-8

    H2CO3

    4.2×10-7

    5.6×10-11

    （1）0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________

    （2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________

    Ⅱ.某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的标定浓度：

    步骤1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定，接近终点时加入2滴R溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为10.10mL.

    步骤2：重复操作1实验，接近终点时加入4滴R溶液，消耗的体积为10.20mL。

    已知：①6Fe2+ +Cr2O72-+14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O,其中Cr3+为绿色

    ②R溶液的变色原理：R(氧化型，紫红色) Q(还原性，无色)

    （3）该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、___________、______________

    （4）如何判断滴定达到终点：_______________________________

    （5）步骤2的主要作用是________________

    （6）硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是___________mol/L（保留三位有效数字）

    （7）若滴定前锥形瓶中有水，对测定结果的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于同温同压下等质量的CO和CO2的叙述正确的是（ ）

    A.体积比为2：1B.体积比为7：11

    C.原子数比22：21D.密度比为11：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，反应后固体质量减轻的是（　　） ①氨气通过灼热的CuO粉末
    ②二氧化碳通过Na2O2粉末
    ③水蒸气通过灼热的Fe粉
    ④Zn投入CuSO4溶液．
    A.①②
    B.①④
    C.②③
    D.②④

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