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    下列分子或离子属等电子体的是
    A．CH4和NH3B．NO3-和CO32-C．H3O+ 和PCl3D．CS2和SO2
    B

    试题分析：原子总数和价电子总数分别都相同的分子或离子称为等电子体，等电子体间结构和性质相似（等电子原理）。A、甲烷分子中含有5个原子，氨气分子中含有4个原子，所以不是等电子体，故A错误；B、硝酸根离子和碳酸根离子都含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，故B正确；C、H3O+和PCl3都含有4个原子，水合氢离子价电子数是8，PCl3价电子数是26，所以不是等电子体，故C错误；D、CS2和SO2分子中都含有3个原子，CS2中价电子数是16，SO2中价电子数是18，所以不是等电子体，故D错误，答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4＋就是由NH3（氮原子提供电子对）和H＋（缺电子）通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
    （1）下列粒子中可能存在配位键的是________。
    A．CO2B．H3O＋C．CH4D．H2SO4
    （2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：___________________。
    （3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：
    甲：、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；b.将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c.将生成的A与H2反应（已知该反应中H2做还原剂）。
    ①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）_____________________________________________________________。
    ②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫的卤化物（S2X2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，S2C12分子结构如图所示。遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是（   ）
    A．稳定性S2C12＞S2Br2
    B．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol
    C．分子中同时含有极性键和非极性键且各原子都满足8电子稳定结构
    D．因为S－Cl键能比S－Br键能大，S2C12沸点比S2Br2高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有下列几种晶体，完成下列各小题。
    A干冰；B氯化钠；C冰；D水晶；E氯化铵；F晶体氖；G铝；HC60；I金刚石
    (1)属于分子晶体的是                ，属于离子晶体的是               。
    (2)晶体中有氢键的是                 ，受热熔化只需克服共价键的是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是
    A．可溶于水B．具有较高的熔点
    C．其水溶液能导电D．其固体不导电，熔融状态能导电

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)，开辟了化学研究的新领域。富勒烯(C60)由于具有空心的类似足球形状的结构，也称为足球烯。对于下列有关C60的说法中正确的是
    A．C60在一定条件下可以与CuO发生置换反应
    B．C60的摩尔质量是720
    C．金刚石、石墨和足球烯(C60)三者和足量氧气反应的最终产物不同
    D．金刚石、石墨和足球烯(C60)的性质完全相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是
    A．NF3分子呈三角锥形
    B．NF3分子是极性分子
    C．NF3与NH3晶体类型相同
    D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    回答以下问题：
    （1）Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是____________分子（填“极性”或“非极性”）。
    （2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的
    能量约为39 9 kJ/mol。
    根据右表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：______________________________________________________________
    _____________________________________________________________。
    共价键
    		C－C
    		C－N
    		C－S
    键能/ kJ·mol－1
    		347
    		305
    		259
     
    （3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
    ①N2H4分子中含有极性键的数目是___________ ；NH4+的空间构型是_______________。
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1
    若该 反应中有8mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
    （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：

    ①在中，硼原子轨道的杂化类型有       和________；配位键存在于          原子之间（填原子的数字标号）；m=           （填数字）。
    ②硼砂晶体由、和构成，它们之间存在的作用力有     （填序号）。
    A．共价键      B.离子键       C. 氢键       D.范德华力       E. 金属键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 (     )
    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+
    C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象
    D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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