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    如图为某加碘盐标签的一部分。

    已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

    ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）

    某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：

    步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。

    步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3 溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。

    步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：

    （1）第一次读数为 mL。

    （2）滴定终点的判断方法 。

    （3）经过计算，此碘盐碘元素的含量为 mg·kg-1（用含a、b的最简表达式表示） 。

    （4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是 。

    A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g

    B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶

    C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗

    D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市红桥区高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    实

    验

    用CCl4提取

    溴水中的Br2

    除去乙醇中的苯

    从KI和I2的固体

    混合物中回收I2

    配制100 mL 0.1000

    mol·L－1 K2Cr2O7溶液

    装

    置

    或

    仪

    器

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）

    A．Mg和Al的总质量为8g

    B．硫酸的物质的量浓度为5mol/L

    C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

    D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各图说法正确的是( )

    A、①中阴极处能产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体

    B、②中待镀品应与电源的正极相连

    C、③中电子由b极流向a极

    D、④中离子反应交换膜可以避免氯气与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质应用说法正确的是( )

    A、小苏打是面包发酵粉主要成分之一

    B、盐类都可作调味品

    C、铝罐可久盛食醋

    D、生石灰用作食品抗氧化剂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是

    A．D溶液的pH＝7

    B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大

    C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）

    D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

    B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

    C．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4

    D．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    I．工业上有一种用C02来生产甲醇燃料的方法：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ•mol-1

    将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

    （1）a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。

    （2）下列时间段平均反应速率最大的是 。

    A．O～1 min B．1～3 min C．3～8 min D．8～11 min

    （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）。曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是 ，体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数 （填“增大”“不变”或“减小”）。

    （4）若将1molCO2和3molH2充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为 。

    Ⅱ.工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH

    （1）判断反应达到平衡状态的依据是 。

    A．2v(H2)(逆)=v(CO)(正)

    B．混合气体的密度不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不变

    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

    （2）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上月考四化学卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：

    （1）探究FeSO4溶液的酸碱性：取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和 。

    A．玻璃棒 B．试管 C．天平 D．量筒

    （2）利用下图装置探究FeSO4的稳定性

    ①II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是 。

    A．Fe2O3 、SO3 、H2O

    B．Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O

    C．FeO 、Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O

    ②III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。

    ③NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式： 。

    （3）探究FeSO4中Fe2+还原性：

    证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。

    （4）硫酸亚铁用途探究

    缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是 。

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